Locura

Quimica
Primer lapso

Prueba 1
* Escriba el nombre del compuesto:
a) SO3
b) Pb(OH)4
c) BeO
d) Cr2O3
e) HIO4

* Formular, completar, balancear y nombrar
a) Estaño(menor valencia) + agua
b) Selenio (2da valencia) + oxigeno
c) Hidróxido mercúrico + acido fosforoso
d) Anhídrido fosforoso + agua
e) Hidrogeno + bromo

* Determinar la composicióncentesimal del Ba3(PO)4 3H2O
* Un compuesto tiene 52,2% de carbono, 6,7% de hidrogeno, 53,3% de oxigeno y su masa molecular es de 92 g/mol. Calcular formula empirica y molecular

Prueba delapso
* Completacion
a) La aplicación de normas para nombrar un compuesto químico---- nomenclatura
b) Termino que se apolica a los compuestos que resulta de la unión de un anhídrido conagua--- acido
c) La representación grafica de una sustancia compuesta se llama--- formula
d) Nombre de la formula completa para representar las moléculas---- formula molecular
e) Canticad denúmeros de equivalentes que se encuentra en un litro de solución---
normalidad
f) Solubilidad de una solución cuando aumenta la temp---- aumenta
g) Cantadad de soluto que se encuentra en 100g---concentracion

* Define
a) Composición centecial
b) Silucion diluida
c) Molalidad
d) Solubilidad

* Formular, completar, balancear y nombrar
a) Niquel menor valencia +agua
b) Anhídrido sulfuroso + agua
c) Hidróxido cobaltico +acido nitroso

* Problemas
a) Determinar la composición centesimal de : Fe3 (PO4)2 2H2O
b) Determinar la formula empiricade un compuesto: 31,91% cloro y oxigeno 39,16%
c) Se disuelve 30ml de Cu(OH)2 , cuya densidad es de 0.2 g/ml en agua hasta completar 300 ml de solución. Calcular concentración M/M, molaridad,molalidad y normalidad sabiendo que la densidad es 0.95 g/ml

Segundo lapso
Prueba 1
* Al disolver 130g de un compuesto cuya masa molecular es 72 g/mol en un solvente de masa molecular 342...