Logias

INSTITUTO SALESIANO DON BOSCO
BACHILLERATO
LABORATORISTA QUIMICO
SUBMÓDULO I
NOMENGRATURA QUÍMICA Y SOLUCIONES

PRACTICA 1
ELECTROLISIS

LIZBETH MURGUÍA CONSTANTINO
GRUPO: QB2
Profesor:QFB Juan Manuel Miranda González
Sahuayo, Michoacán, 30 de agosto del 2012
PRACTICA I
ELECTRÓLISIS

OBJETIVO
El alumno observa el detalle el proceso de la electrólisis de disoluciones acuosas dedistintas sustancias.
INTRODUCCION
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por loscationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba elfuncionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

MATERIALAnotar el material y las sustancias y a utilizar en forma de tabla
MATERIAL | SUBSTANCIAS |
*1 enchufe
*2 metros de alambre/cable
*1 ladrón
*1 foco incandescente
*2 electrodos

DESARROLLO
*Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo seconoce como ánodo, y el conectado al negativo comocátodo.
* Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo(electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
* La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándoseen la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde...