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Con Gas Esta técnica se basa en la determinación de la actividad de iones hidrogeno mediante el pH, y de otros iones de diferentes elementos mediante la medición del potencial en reacciones de oxido reducción, empleando un instrumento potenciométrico, con sensibilidad para reproducir pH de 0.05 a 0,005 unidades usando un electrodo indicador de platino acoplado a un electrodo de referencia paramedir potenciales de oxido-reducción, detectando el aparato el potencial en mili volts (mV) y en unidades de pH.
Para las pruebas de pH se utiliza ampliamente el electrodo de vidrio porque da una respuesta inmediata a los cambios rápidos de la actividad del ion hidrogeno aun en soluciones poco reguladas, mediante el desarrollo de un potencial eléctrico en la fase vidrio/liquido. A temperaturaconstante, este potencial varia linealmente con el pH de la solución que está siendo medida, además que este electrodo no lo perturban los agentes de oxidación o de reducción
El potenciómetro es un medidor de mili volts D.C con una impedancia alta para medir el potencial eléctrico e los electrodos en una solución. Mediante un sistema electrónico de balanceo en cero, el incremento es capaz deexpresar el potencial medido directamente en mili voltios o, por conversión, en unidades de pH, la red de circuitos del instrumento consiste primordialmente de un paso de entrada dual-FET electromagnética, un amplificador operacional con realimentación, vías de conversión mili voltios a pH, un indicador de lectura digital o analógica, y una fuente de abastecimiento regulada. Los elementosfundamentales del circuito de un potenciómetro sencillo se muestran en la figura 4, se conecta una célula de trabajo (Et) (que puede ser una pila seca o batería), a una celda que se desea medir (Ex), se conecta la misma resistencia con una polaridad en oposición a la Et, mediante un contacto fijo (A) y un contacto corredizo (C). El galvanómetro (G) en serie nos mide el paso de corriente el voltímetro (V), enparalelo a la célula problema, de las lecturas aproximadas del voltaje.1




















Objetivos

A través del práctico se tienen como objetivos el aprender a valorar soluciones con NaOH para su practica en la potenciometria acido base, aprender a utilizar y calibrar un potenciómetro.
Entender y comprender los equilibrios en un acido poliprotico, explicando susequilibrios y lograr calcular las concentraciones de las especies implicadas en la solución.
Conocer la composición de una bebida gaseosa y analizar que inferencia tiene el CO2 en su pH.


Marco Teórico

El objetivo de una medición potenciometrica es obtener información acerca de la composición de una solución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial dela celda se determina bajo condiciones reversibles en forma termodinámica y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para que la celda se equilibre y que sólo se podrá extraer una corriente insignificante en el transcurso de la determinación.
Una celda típica para análisis potenciométrico se puede representar como electrodo de referencia

Por lo que el potencial de una celdase expresa con la relación:
Ecel = (Eind - Eref) + Ej
El potencial del electrodo indicador, Eind, es sensible a las condiciones químicas de la solución, mientras que el electrodo de referencia tiene un potencial fijo, Eref, independiente de la solución en la celda. El potencial también incluye el potencial en la unión líquida, Ej, que representa en la interfase entre el electrólito dentro delcompartimiento del electrodo de referencia y la solución externa. Como se sabe las magnitudes Eind y Eref no se pueden determinar individualmente. Por ello es necesario asignar un valor arbitrario al potencial de un sólo electrodo, para poder asignar valores a todos los demás. El electrodo universalmente aceptado como referencia principal es el electrodo normal de hidrógeno SHE ya mencionado....