lol qumica general 1






Guía Equilibrio Químico

NOMBRE: ___________________________________ FECHA: ______________

Apoyo: Principio de Le Chatelier

Si en una reacción química enequilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de alguna de las especies reaccionantes, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Esteprincipio es equivalente al principio de la conservación de la energía.

Adición o eliminación de un reactivo o producto
Consideremos el siguiente equilibrio químico:

CO(g) + Cl2(g) Û COCl2(g)para el que, a una cierta temperatura, se tiene:





Si se añade más cloro al sistema, inmediatamente después de la adición tenemos:

[Cl2]>[Cl2]eq1 [CO]=[CO]eq1 [COCl2]=[COCl2]eq1Entonces:



Por tanto, el sistema no se encuentra en equilibrio. Para restablecer el equilibrio debe aumentar el numerador y disminuir el denominador. Es decir, el sistema debe de evolucionar haciala formación del COCl2 (hacia la derecha).

Si disminuimos las concentraciones de CO, de Cl2 o de ambas, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, ya que tiene que disminuir el numerador.

Unaumento de la concentración de os reactivos, o una disminución de los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o unaumento de la concentración de los productos, hacen que la reacción se desplace hacia la izquierda.

Efecto de cambios en la presión y el volumen
Las variaciones de presión sólo afectan a losequilibrios en los que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción.

En la reacción de formación del amoniaco, hay cuatro moles en el primer miembro y dos en el segundo; portanto, hay una disminución de volumen de izquierda a derecha:

N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)

Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la concentración de las...