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INDICE
• Introducción.............................................................................. 3
• Modelo atómico de Dalton........................................................ 4
• Postulados de Dalton
• Ley de proporciones múltiples
• Modelo atómico de Thomson.................................................... 7
• Descubrimiento del electrón
• Modelo de átomo de Thomson
• Modeloatómico de Rutherford................................................. 10
• Experimento de Rutherford
• Postulados de Rutherford
• Modelo atómico de Bohr.......................................................... 13
• Espectros atómicos
• Fórmula de Rydberg
• Teoría cuántica de Planck
• Postulados de Bohr
• Explicación de los espectros atómicos por el modelo de Bohr
• Modelo atómicoactual. Modelo mecano−cuántico.................... 19
• Corrección de Somerfield
• Efecto Zeeman
• Dualidad onda−cropúsculo de De Broglie
• Principio de incertidumbre de Heisenberg
• Ecuación de Schrödinger
• Números cuánticos
• Bibliografía .............................................................................. 25
1.− INTRODUCCIÓN
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar,nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más
lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible de ver o de fotografiar. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto
de esta línea puede miles de millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia lamateria.

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Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender
estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan
a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química
moderna.
Estas teorías que tanto significan para la químicason las que vamos a estudiar en las próximas hojas de este
trabajo. Empezando por el descubrimiento del átomo como unidad de materia hasta llegar a la teoría
mecano−cuántica del átomo, o lo que es lo mismo el modelo atómico que conocemos actualmente. En este
trabajo aparecen los diferentes modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y, por ultimo, el
modelo mecano−cuántico. Seanalizaran todas ellas teniendo en cuenta todas las observaciones, leyes,
hipótesis, exposiciones y teorías propuestas por los químicos nombrados anteriormente.
2.− Modelo atómico de Dalton
John Dalton (Eaglesfield, Inglaterra 1766 − Manchester, Inglaterra 1844) fue un químico y físico británico
que desarrollo la primera teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Su teoría fueformulada
primeramente en 1803 y en 1808 publico su obra Nuevo sistema de filosofía química. En este libro explicaba
su teoría atómica.

John Dalton
El modelo atómico de Dalton introduce la idea de discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera
teoría científica de la historia que considera que la materia esta divida por átomos. Para el físico inglés, los
átomos eran esferas macizas.Mediante esta teoría Dalton observó que su teoría permitía, a la vez, interpretarlas propiedades físicas de los
gases y explicar las leyes pondérales de las combinaciones químicas.
Postulados de Dalton
John Dalton escribió los siguientes postulados básicos sobre su teoría atómica:
• La materia esta dividida por unas pequeñas partículas indivisibles e inalterables a las que
denominamos átomos.• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, es decir, presentan la misma masa e
iguales propiedades.

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• Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular tienen distinta masa y
propiedades diferentes.
• Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
• Los compuestos se forman cuando los átomos de diferentes...