lola

¿calcula la cantidad de HCl comercial al 37% de riqueza en peso y 1.18g/ml, que se necesita para preparar 100mL?

hay q calcular la molaridad del HCl comercial
supongamos que tenemos 1 litro(1000ml) de ese HCl comercial
con la densidad calculamos su masa 
d=m/v -------> m=d x v=1,18g/ml x 1000ml=1180g de solucion
con la riqueza en peso calculamos cuanto HCl puro hay en ese acido comercialsi en 100g de solucion hay-------37 g HCl puro
en 1180g de solucion---------------x g HCl puro=37 x 1180 / 100=436,6 g HCl puro
como molaridad =M= moles HCl / litros de solucion
ya tenemos 1litro de solucion, para calcular los moles, necesitamos el peso molecular del HCl =36,5g/mol 
molesHCl=436,6 g HCl / 36,5g/mol =12 moles
M=12 moles / 1 litro de solucion=12moles/litro=12M
Para calcularla cantidad de HCl comercial que se necesita para preparar 100mL. aplicamos
V1M1=V2M2
V1=?
M1=12M
V2=100ml
M2=0,5M
V1=V2M2 / M1=100ml x 0,5M / 12M=4,2 ml

El suero fisiologico es unadisolucion de NaCl en agua al 0.90%, cuya densidad es 1,005g/ml. Cual es la M y la m de la solucion. Indica como prepararias 5 L de suero fisiologico.


0.9%p/p
si suponemos 1 ltro de solucion(1000 ml),calculamos con la densidad su masa
d=m/v ----- m=d x v = 1.005 g/ml x 1000 ml = 1005 g
con el 0,9% calculamos la masa de NaCl 
100g solucion--------------0.9 g NaCl
1005 gsolucion-------------x=9,05g NaCl
calculamos los moles de NaCl con su PM=58,5 g/mol
moles NaCl=9,05g NaCl / 58,5 g/mol=0,155moles
calculamos la molaridad
M=moles NaCl / litros solucion= 0,155moles / 1 ltro de solucion=0,155M
molalidad= moles NaCl / kg solvente
masa solucion=masa solvente + masa soluto 
kg solvente= kg solucion - kg soluto=1,005 kg solucion - 0.00905 kg soluto(NaCl)=0,99595kg agua
m= 0,155moles /0,99595kg=0,155m

5000 ml de solucion x 1,005g/ml. = 5025 g solucion
100g solucion--------------0.9 g NaCl
5025 g solucion-------------x=45,225 g NaCl necesarios para preparar 5 litros de suero...