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1º Bachillerato FYQ

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto funciona sobre todo para elementos del segundo periodo de la
tabla periódica. Estos elementos sólo tienen subniveles 2sy 2p, los cuales pueden alojar
únicamente ocho electrones. Cuando un átomo de estos elementos forma un compuesto
covalente, puede adquirir la configuración electrónica del gas noble Ne, compartiendoelectrones con otros átomos en el mismo compuesto.
Los tres tipos de excepciones a la regla del octeto son:
a.
El octeto incompleto. En algunos compuestos el número de electrones que
rodean alátomo central en una molécula estable es menor que ocho. Ej. Be. Tiene dos
electrones de valencia en el orbital 2s. En fase gaseosa, el hidruro de berilio (BeH2) existe
como moléculas discretas. Laestructura de Lewis es: H – Be – H. Como se puede observar, sólo
cuatro electrones rodean al átomo de berilio y no hay forma de satisfacer la regla del octeto
para el Be en esta molécula.
Loselementos del grupo 13, en particular el boro y el aluminio, también tienden a formar
compuestos covalente en los cuales el átomo central está rodeado por un número menor de
ocho electrones. Si se toma elboro por ejemplo, dado que tiene un total de tres electrones de
valencia, forma con los halógenos una clase de compuestos de fórmula general BX3, donde X
es un átomo de halógeno. En consecuencia, eltrifluoruro de boro sólo tiene 6 electrones
alrededor del átomo de boro.

b.
Moléculas con número impar de electrones. Algunas moléculas contienen un
número impar de electrones. Entre ellas seencuentra el óxido nítrico NO y el dióxido de
nitrógeno NO2. Dado que se requiere un número par de electrones para completar ocho, la
regla del octeto nunca podrá ser satisfecha para todos los átomosen cualquier molécula que
se encuentra en estas condiciones.

c.
El octeto expandido. En numerosos compuestos hay más de ocho electrones
de valencia alrededor de un átomo. Esta expansión del...