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Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.1789:Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien loformulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de lamasa diceque en cualquier reacción química la masa se conserva, esdecir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo setransforma y permanece invariable.
. Ley de las proporciones definidas o ley deProust.1801.En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a laconclusión de que para formar un determinado compuesto, dos omás elementos químicos se unen y siempre en la mismaproporciónponderal.
Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosostrabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o máselementos puedenformar más de un compuesto, las cantidades deuno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardanentre sí relación de números enteros sencillos”.
Ley de Richter a de las proporcionesreciprocas oequivalentes, masas de combinación o masas equivalentes.1792Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesosde dos sustancias que se combinan con un peso conocido deotratercera son químicamente equivalentes entre si.
Modelo atómico de Bohr: este modelo, creado por Niels Bohr en 1913, buscó demostrar cómo los electrones tienen órbitas estables ubicadas alrededor delnúcleo. Además de esto, muestra porqué los átomos presentan espectros con emisiones características. Este modelo incluye ideas del efecto fotoeléctrico, estudiado por Albert Einstein

Modelo atómicode Sommerfeld: este modelo fue diseñado en 1916 por Arnold Sommerfeld, quien se basó en el diseñado por Bohr pero corrigiéndole dos errores. Lo que introdujo fue la idea de órbitas elípticas y nocirculares como las de Bohr y una velocidad relativista. Lo que postuló fue que el núcleo no permanece quieto sino que junto con el electrón se mueven alrededor del centro de masas propias del sistema...