Lolo

QUÍMICA
1º PARCIAL
1º CUAT. 2011

SOBRE: APELLIDO: NOMBRES: DNI/CI/LC/LE/PAS. Nº:

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TELÉFONOS part: cel:
Firma y aclaración docente

TEMA E
04-05-2011E-MAIL:

RESUELVA EN BORRADOR Y ENTREGUE SOLAMENTE ESTA HOJA UBICANDO SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO. ESCRIBA CON LETRA Y NÚMEROS BIEN CLAROS.

Los ítems 1)a ; 3)a ; 5) ; 6)c y 7)bvalen 10 puntos c/u. El resto de los ítems valen 5 puntos c/u.
1) Se disponen de 48,0 g de CH4 ( M = 16,0 g/mol). Calcular: a) El número de átomos de hidrógeno presentes en la muestra b) La masa de unamolécula de CH4 Dato: NA: 6,02 . 1023 mol-1 2) El ion R 2+ es isoelectrónico con el anión que forma un átomo del tercer halógeno. a) Escribir el símbolo y la CEE de un átomo de R. b) Indicar el tipo ynúmero de partículas presentes en el anión del tercer halógeno, siendo su número másico 81. c) Escribir la fórmula del compuesto que forman los iones mencionados en el enunciado, identificándolos porsus símbolos. 7,22.1024 16,0 µ ó 2,66.10-23 g

Sr CEE: 5s2 35 p+, 36 e- , 46 n SrBr2

3) El átomo de nitrógeno forma con átomos de hidrógeno un catión monovalente en el cual el átomo central noposee pares electrónicos libres. a) Escribir la estructura de Lewis del catión NH4 +

b) Indicar la geometría del ion y el valor aproximado del ángulo de enlace 4) Nombrar el compuesto Mg(OH)2 5)Señalar cuál/cuales de las siguientes sustancias: CBr4 ; NH3 ; H2S y BCl3 probablemente sea/n poco soluble/s en agua.

Tetraédrica, 109,5°

Hidróxido de magnesio

CBr4 y BCl3
Justificar al dorso6) Un recipiente contiene una solución acuosa de NiCl2 (M = 130 g/mol), 13,1 % m/V y densidad 1,12 g/cm3. a) Calcular la concentración molal de la solución. 1,02 m 3 de la solución inicial se leagrega agua hasta obtener un volumen de 1,00 dm3 de b) A 100 cm 0,100 M solución. Determinar la concentración molar de la solución final. c) Una solución acuosa de NiCl2 tiene una concentración 0,150 M...