Lolo

AMORTIGUADORES
Amortiguador.- Buffer o tamón. Soluciones que manteienen la estabilidad del ph. acido debil + base conjugada.
Hx<->H+ + X-
ÁCIDO DÉBIL O BASECONJUGADA
BASE CONGUJAGA O ÁSCIDO DÉBIL
Ácido o base débil= donador de protones
Base o ácido conjugado= aceptor de protones
Entre los componentes del amortiguador seestablece equilibrio.
HA A- OH- HA A- H+ HA A-
HA=ACIDO
A-=BASE CONJUGADA
*Cuando se agrega una base, el ácido amortigua
Cuando se agrega ácido, se amortiguapor la base.

Ecuación de Henderson y Hasselbach
PH=Pka + log [A-] Base conjugada
_________
[HA] ácido débil

Ejercicios
1.- Calcular elPka del ácido láctico sabiendo que cuando la concentración del ácido láctico es 0.001M y la concentración de lactato es 0.087M, el PH es 4.8
Hla<->H+ +La –
PH=Pka+ log (base/acido)
4.8=pKa + log (0.087M/0.01m)
4.8=pKa +.9395
4.8-.9395=pKa
Pka=3.860
2.- Calcular el PH en una mezcla de ácido acético 0.10M y de acetato sódico0.20M. El pKa del ácido acético es 4.76
PH=pka + log (base/acido)
Ph=4.76 + log (.20M/.10M)
Ph= 4.76 + .3010
Ph=5.061
3.- Calcular el cociente de la concentraciónde acetato y de ácido acético requerida en un sistema amortiguado a PH 5.3
5.3=4.76 + log (A/HA)
Log (acetato/ácido acético)=ph-pKa=0.54
5.3-4.76
Cociente=3.4676sacandole log negativo a 0.54
Más base conjugada por ser mayor a 1

pKa= -log Ka

>1 =Base
1<=ácido
1=[ácido débil]=[base conjugada]
FACTORES QUE AFECTANLA CAPACIDAD DE UN AMORTIGUADOR
Concentración.- a mayor concentración de un amortiguador, mayo capacidad tiene.
Cantidad de ácido con respeto a la cantidad de base.