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Actividad experimental
Actividad Experimental
¡PASA LA LUZ!
Conductividad eléctrica de los metales.
Asignatura que apoya
Química
Autora: Francis Navarro León

INTRODUCCIÓN
EL ENLACE ENTRE LOS METALES, UN “MAR DE ELECTRONES”
La teoría de orbitales moleculares puede emplearse para explicar las propiedades de los sólidos
(iónicos, metálicos y moleculares). Un sólido se puede considerarformado por una serie de átomos
unidos entre sí mediante enlaces de tipo covalente. Esta idea tiene la ventaja, desde un punto de vista
químico, de tratar al sólido como una especie no muy diferente a las pequeñas moléculas covalentes.
La aproximación es aceptable para describir el enlace en sólidos metálicos así como para explicar las
propiedades que presentan estos compuestos como el brillo,la maleabilidad y las conductividades
térmicas y eléctricas. Todas estas propiedades son el resultado de la contribución de los electrones de
cada átomo en la formación de un “mar de electrones”.

Mineral
de cobre

Mineral de plomo
(galena)

Mineral
de azufre

Mineral
de estaño

Mineral de
hierro (pirita)

El brillo y las propiedades eléctricas derivan de la movilidad que poseendichos electrones. La alta conductividad térmica observada en un metal es también una consecuencia de la movilidad electrónica
pues un electrón puede colisionar con un átomo que esté vibrando
y en la colisión el átomo transfiere su energía al electrón, el cual
puede, a su vez, transferirla a otro átomo de cualquier parte del
sólido. La facilidad con la que los metales pueden ser deformados
esotra de las consecuencias de la movilidad de los electrones,
ya que este “mar de electrones” puede ajustarse fácilmente y de
forma rápida a las deformaciones del sólido sin modificar el enlace
entre los átomos.
Para más información visita:
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlace-metales

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Actividad experimental
ACTIVIDADES PREVIAS
1. Elabora una lista de losmateriales metálicos que estén a tu alrededor e investiga sobre los usos
que tiene cada uno de ellos.
2. Lee con atención la actividad y elabora un diagrama de flujo sobre el procedimiento experimental.
3. Selecciona muestras pequeñas de los metales Fe, Cu, Al, Sn, Pb y S.
4. Investiga en textos de Química sobre el carácter metálico.
OBJETIVOS
1. Con base en propiedades físicas, diferenciar entremateriales metálicos y no metálicos.
2. Observar y describir el brillo característico de los metales Fe, Cu, Al, Sn, Pb, S.
3. Observar y determinar la conductividad eléctrica de los metales Fe, Cu, Al, Sn, Pb, S.
PROBLEMA (S) A RESOLVER
• ¿Por su apariencia, podríamos distinguir un metal de un no metal?
• ¿Por qué conducen la corriente eléctrica algunas sustancias?

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Actividadexperimental
DISEÑO EXPERIMENTAL
Material y sustancias
MATERIAL

SUSTANCIAS
1 lija de agua
Trozos pequeños de: aluminio, cobre, estaño, plomo, hierro, azufre.
1 circuito eléctrico (probador de corriente)
Una moneda
1 vidrio de reloj
Un clavo
1 godete de plástico con 8 ó 10 cavidades ó 1 micro- Una llave (de la puerta)
placa de 12 pozos ó 1 hoja de papel blanca tamaño
carta
1 Tablaperiódica (de las se venden en las papelerías) Un trozo de vidrio
Azufre en polvo
Un trozo de madera
Un trozo de plástico de alguna botella de
desecho
Precauciones
¡Nunca se deben juntar los cables del circuito eléctrico o probador de corriente!
Procedimiento
En equipo de aprendizaje colaborativo realiza las siguientes actividades.
1. En cada uno de los pozos del godete (o de la microplaca osobre la hoja de papel de forma
separada) coloca las diferentes muestras de sustancias; y sobre un vidrio de reloj una muestra
de azufre.

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Actividad experimental
2. Observa y registra en la tabla No. 1 las características físicas de cada sustancia.
3. Lija cada uno de los materiales (menos el azufre) y observa si presentan una apariencia
brillante. Anota tus observaciones en la tabla...