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Conceptos básicosTrabajo mecánico hecho por o sobre el sistema.El calorPrimera ley de la TermodinámicaTransformaciones |
 TransformacionesLa energía interna U del sistema depende únicamente delestado del sistema, en un gas ideal depende solamente de su temperatura. Mientras que la transferencia de calor o el trabajo mecánico dependen del tipo de transformación o camino seguido para ir delestado inicial al final. Isócora o a volumen constante | No hay variación de volumen del gas, luegoW=0Q=ncV(TB-TA)Donde cV es el calor específico a volumen constante |
Isóbara o a presión constante |W=p(vB-vA)Q=ncP(TB-TA)Donde cP es el calor específico a presión constante |
Calores específicos a presión constante cP y a volumen constante cVEn una transformación a volumen constante dU=dQ=ncVdTEn unatransformación a presión constante dU=ncPdT-pdVComo la variación de energía interna dU no depende del tipo de transformación, sino solamente del estado inicial y del estado final, la segunda ecuaciónse puede escribir como ncVdT=ncPdT-pdVEmpleando la ecuación de estado de un gas ideal pV=nRT, obtenemos la relación entre los calores específicos a presión constante y a volumen constantecV=cP-RParaun gas monoatómico Para un gas diatómico La variación de energía interna en un proceso AB es U=ncV(TB-TA)Se denomina índice adiabático de un gas ideal al cociente Isoterma o a temperaturaconstantepV=nRTLa curva p=cte/V que representa la transformación en un diagrama p-Ves una hipérbola cuyas asíntotas son los ejes coordenados. | U=0Q=W |
Adiabática o aislada térmicamente, Q=0La ecuación de unatransformación adiabática la hemos obtenido a partir de un modelo simple de gas ideal. Ahora vamos a obtenerla a partir del primer principio de la Termodinámica. | Ecuación de la transformaciónadiabáticaDel primer principio dU=-pdVIntegrando |
Donde el exponente de V se denomina índice adiabático  del gas idealSi A y B son los estados inicial y final de una transformación adiabática se...