Lore

RESUMEN:
En este laboratorio trabajaremos con diferentes sustancias para conocer que tan conductoras pueden ser cada una de ellas, dependiendo de la concentración que tengas y también nos ayudara su peso y volumen para determinar los resultados y así realizar una buena práctica. Tuvimos que realizar varias soluciones con diferentes concentraciones y observar que cambios se veían a mayor o menorconcentración, con cada una de la soluciones teníamos que determinar si era electrolito fuerte o débil, obtener su gravedad especifica o la fracción molar de cada una.
ABSTRACT:
In this laboratory work with different substances to see how drivers can be each, depending on the concentration you have and also help us weight and volume to determine the results and thus make a good practice. We hadto make several solutions with different concentrations and see what changes were to a greater or lesser concentration, with each of the solutions we needed to determine whether it was strong or weak electrolyte, to obtain specific gravity or the mole fraction of each.

PALABRAS CLAVES:
Electrolito (débil o fuerte), conductividad, disociación, ionización.-------------------------------------------------

INTRODUCCION:
En este informe observaran diferentes tipos de sustancias y soluciones con diferentes concentraciones, basándonos en esto, en su peso y volumen, determinaremos que tan conductoras son cada una de las sustancias, veremos sin son electrolitos fuertes o débiles, también investigamos y calculamos diferentes resultados que se tenían que realizar en la practica como lafracción molar, molaridad, el numero de moles de cada solución etc.
OBJETIVOS:
1. Aprender a realizar soluciones con diferentes concentraciones.
2. determinar que tan conductoras son cada una de las sustancias y soluciones.
3. investigar y calcular los diferentes datos de la practica (gravedad especifica, %p/p etc.)

METODOLOGIA:
La practica comienza con una explicación del profesor ,después seguimos el procedimiento que esta en la guía donde empezamos con la solución concentrada de NaCl al 10%, y después de realizar este procedimiento repetidamente con diferentes compuestos nos disponemos a conocer que tan conductoras son todas las sustancias y soluciones

MUESTRA DE CALCULOS:
1. Gravedad especifica
Gravedad especifica= Den sust/Den agua
2. Densidad
Densidad = Masa/volumen
3.%p/p
%p/p= gramos soluto/ gramos soluto
4. %p/v
%p/v = peso solución/volumen solución
5. ppm
Ppm = mg peso / L solución
6. Molaridad
Molaridad = mol soluto/ litro solución
7. Molalidad
Molalidad= Mol soluto/ Kg solvente
8. fracción molar
Fracción molar = moles soluto/ mol solución

CONCLUSIONES:
Con este laboratorio se puede concluir y determinar la conductividad de cada una de lassoluciones, la mayoría de los electrolitos son ácidos y bases, las bases pueden ser mas fuertes que los acidos dependiendo con que base este trabajando. También aprendimos a calcular cada uno de los resultados expuestos en la tabla ( gravedad especifica, numero de moles, fracción molar etc.)
BIBLIOGRAFIA:
Brown, le May, Bursten,(2004), química, la ciencia central, pearson educación, 9ª edición,México; pag 114, 115.

Resultado: TABLA DE DATOS
Sustancia analizada | Peso sustancia (g) | Volumen de la solución “madre” | Volumen solución (ml) | Peso solución (ml) | Peso picnómetro + solución | Electrolito fuerte | Electrolito débil | No electrolito | Peso de la solución en el picnómetro |
Agua destilada | NA | NA | NA | M 14. 69gV 15 ml | 21.4 g | NA | NA | x | 9.88 g |
Agua de lallave | NA | NA | NA | M 14.39gV 15 ml | 21.14 g | NA | NA | x | 9.88 g |
Etanol (alcohol) | NA | NA | NA | M 11.39gV 15ml | 19.35 g | NA | NA | x | 8.09 g |
NaCl solido | NA | NA | NA | NA | NA | NA | NA | NA | NA |
NaCl al 10% | 1.5 g | NA | 15 ml | 15.5 g | 21.83 g | x | NA | NA | 10.57 g |
Nacl al 1% | NA | 0.5 ml | 15 ml | 14.8 g | 21.31g | x | NA | NA | 10.05 g |
NaCl,...