los óxidos metalicos

Los Óxidos Metálicos.
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)
¿Como se forman?
Óxidos básicos u óxidos metálicos: se formancuando se hace reaccionar al oxigeno con cualquier elemento metálico, 
Nomenclatura
Nomenclatura tradicional: Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de unestado de oxidación posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu 2 O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe 2 O 3 (óxido férrico).
Nomenclatura IUPAC: Óxido del metal utilizando numeral de stock cuandoel metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II), Fe 2 O 3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu 2 O (óxido decobre (I) ).
Nomenclatura estequimétrica: Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe 2 O 3 (trióxido de dihierro), Cu 2 O (monóxido dedicobre), CuO (monóxido de monocobre).
Ejemplos:
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de hierro(II)





Usos y aplicaciones.

COMPUESTO: Oxido Nítrico 
USO: Entre las funciones más importantes quecumple el óxido nítrico en el organismo, cabe mencionar el efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y periférico, inmunológico y la agregación plaquetaria. 

- Acción moduladora deltono vascular 

- Neurotrasmisión central y periférica



Impacto socioeconomico

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económicomuy negativo. 

Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas. Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos decorrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua. 

En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por...