Los 10 mas importantes descubrimientos de la historia

2.¿Cuántas moles hay en 250g. de cada una de las siguientes substancias?
a) SO2
DATOS FÓRMULA CÁLCULOSRESULTADO
m= 250g n=m/M n=(250/64) n=3.90 moles de SO2
M= 64 (g.mol-1)
b) Fe2SO3
DATOSFÓRMULA CÁLCULOS RESULTADO
m= 250g n=m/M n=(250/160)n=1.57 moles de Fe2SO3
M=160 (g.mol-1)
c) O2
DATOS FÓRMULA CÁLCULOS RESULTADOm=250g n=m/M n=(250/32) n=7.81 moles de O2
M=32 (g.mol-1)
4. ¿Cuántas moléculas hay en 0.75 molesde CO2?
Sabiendo que 1 mol= 6.022*E23 moléculas de agua
Cálculos
(0.75 moles de CO2)(6.022*10 moléculas de agua)/1 mol de Co2 = 4.5165*E23 moléculas de agua6.¿Cuántos gramos hay en 2.75 átomos gramo (moles) de azufre?
Sabemos que n=m/M de donde m=n.M
DATOS
n=2.75 moles de azufre
M= 32g.mol-1
CÁLCULOSm=(2.75)(32)=88
RESULTADO
m=88g
8.¿Cuántos gramos de sulfuro de hierro (FeS) se formarán con 10 g de azufre y 10 g de hierro?
De acuerdo con la estequiometria del agua cadamolécula de FeS requiere un átomo de hierro y uno de azufre, es decir, 88g de sulfuro de hierro requieren 32g de azufre y 56g de hierro por lo que el reactivo limitante es elazufre y el hierro es el reactivo en exceso. Los cálculos son:
(Factor de coversión)(10 g de azufre)
(88g de FeS/ 10g de azufre)(10g de azufre)= 88g de FeS