los acidos y bases

Ácidos y bases.
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

La única manera de sabersi es un ácido o una base es por el color que toma al momento de echarle una sustancia neutra, Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quiendescribió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.





Hace mucho tiempo, los científicos queríanmedir el grado de acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto de pH. El pH (con la “p” en minúsculas) es una escala que nos sirve para medir si una sustancia es másácida que otra y viceversa.



Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muyimportante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico.

La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompletoy la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como elcloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reaccionesorgánicas.

De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que elprotón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.