los acidos

LOS ACIDOS
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el aguapura, esto es, un pH menor que 7.
Propiedades de los ácidos
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metalesactivos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Nomenclatura
En el sistema de nomenclaturaclásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
Sistema denomenclatura clásico:
Prefijo Anión
Sufijo Anión
Prefijo Ácido
Sufijo Ácido
Ejemplo
per
ato
per
ácido ico
ácido perclórico (HClO4)

ato

ácido ico
ácido clórico (HClO3)

ito

ácido osoácido cloroso (HClO2)
hipo
ito
hipo
ácido oso
ácido hipocloroso (HClO)

uro
hidro
ácido ico
ácido clorhídrico (HCl)

Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -urohace que tome la forma de ácido clorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC, simplemente se agregaacuoso al nombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, elnombre IUPAC sería cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento
Ácidos comunes

Ácidos minerales oinorgánicos
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido crómico (H2CrO4)

Ácidos carboxílicos
Ácido acético
Ácido fórmico
Ácido láctico
Ácido oxálico
Ácido tartárico
Ácidos carboxílicosvinílogos
Ácido ascórbico
Ácido de Meldrum
Véase también
Base
Lluvia ácida
Acidificación del océano
Acidez
Ácido fuerte
Ácido débil

Aplicaciones de los ácidos
Hay numerosos usos de los...