los alotropos
Páginas: 15 (3574 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2014
Materia: Química III,
“Alótropos”
Alótropos del carbono
Los alótropos del carbono son los siguientes:
Diamante.-
El diamante es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería.
El uso industrial dominante de los diamantes es en cortado, perforado (brocas deperforación), abrasión (cortadores con filo de diamante), y pulido.
Grafito.-
El grafito es uno de los alótropos más comunes del carbono. El grafito es capaz de conducir electricidad y se usa como un lubricante seco.
Carbono amorfo.-
Este nombre se usa cuando el carbono no tiene figura cristalina. El carbón y el hollín negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo. Sinembargo, son productos de la pirólisis, que no produce carbono amorfo verdadero bajo condiciones normales.
Fulerenos.-
Los fulerenos son moléculas de tamaños variados, compuestas en su totalidad de carbono, que toman la forman de una esfera hueca, elipsoide, o tubo.
Lonsladeíta.-
La lonsdaleíta es un polimorfo hexagonal de carbono encontrado en meteoritos, así llamado en honor deKathleen Lonsdale. Es una forma semejante al diamante, sin embargo hexagonal.
Nanotubos de carbono.-
Los nanotubos de carbono, también llamados buckytubos, son moléculas de carbono cilíndricas con propiedades novedosas que las hacen potencialmente muy útiles en una amplia variedad de aplicaciones (nanoelectrónica, óptica, aplicaciones de materiales, etc.).
Carbono vítreo.-
El carbono vítreoes una clase de carbono no grafitizante, que es usado ampliamente como material para electrodos en electroquímica, así como en crisoles de alta temperatura, y como componente de algunos dispositivos prostéticos.
Nanoespuma de carbono.-
La nanoespuma de carbono es el quinto alótropo conocido del carbono. Consiste de un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos enuna red tridimensional difusa.
ALÓTROPOS DEL OXÍGENO
El oxígeno atómico
El oxígeno atómico es muy reactivo, en la superficie de la Tierra no existe de forma natural por mucho tiempo, aunque en el espacio, la presencia de un montón de resultados de la radiación ultravioleta en una atmósfera de la órbita baja de la Tierra de alrededor de 96% de oxígeno atómico.
Dioxígeno
La formaalotrópica común de oxígeno elemental en la Tierra, O2, se conoce generalmente como el oxígeno, pero puede ser llamado dioxígeno u oxígeno molecular, que lo distingue de el propio elemento. Oxígeno elemental se encuentra más comúnmente en este formulario, ya que aproximadamente el 21% de la atmósfera terrestre. El dioxígeno puede ocurrir en estados metaestables, llamado oxígeno singlete; encontraste, el estado fundamental se conoce como el oxígeno triplete.
O2 tiene una longitud de enlace de 121 pm y una energía de enlace de 498 kJ/mol. Es un gas incoloro con un punto de ebullición de -183 C. Puede ser condensado de aire por enfriamiento con nitrógeno líquido, que tiene un punto de ebullición de -196 C. El oxígeno líquido es de color azul claro, y es muy notable de oxígenoparamagnético-líquido contenido en un recipiente suspendido de una cuerda se siente atraída por un imán.
EL OXÍGENO SINGLETE
El oxígeno singlete es el nombre común que se usa para los dos estados metaestables de oxígeno molecular con mayor energía que el oxígeno triplete estado fundamental. Debido a las diferencias en sus capas de electrones, el oxígeno singlete tiene diferentes propiedades químicas que eloxígeno triplete, incluyendo absorber y emitir luz a diferentes longitudes de onda. Puede ser generado en un proceso de fotosensibilizada por la transferencia de energía a partir de moléculas de colorante tales como rosa de bengala, azul de metileno o porfirinas, o por procesos químicos tales como la descomposición espontánea de trióxido de hidrógeno en agua o en la reacción de peróxido de...
Materia: Química III,
“Alótropos”
Alótropos del carbono
Los alótropos del carbono son los siguientes:
Diamante.-
El diamante es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería.
El uso industrial dominante de los diamantes es en cortado, perforado (brocas deperforación), abrasión (cortadores con filo de diamante), y pulido.
Grafito.-
El grafito es uno de los alótropos más comunes del carbono. El grafito es capaz de conducir electricidad y se usa como un lubricante seco.
Carbono amorfo.-
Este nombre se usa cuando el carbono no tiene figura cristalina. El carbón y el hollín negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo. Sinembargo, son productos de la pirólisis, que no produce carbono amorfo verdadero bajo condiciones normales.
Fulerenos.-
Los fulerenos son moléculas de tamaños variados, compuestas en su totalidad de carbono, que toman la forman de una esfera hueca, elipsoide, o tubo.
Lonsladeíta.-
La lonsdaleíta es un polimorfo hexagonal de carbono encontrado en meteoritos, así llamado en honor deKathleen Lonsdale. Es una forma semejante al diamante, sin embargo hexagonal.
Nanotubos de carbono.-
Los nanotubos de carbono, también llamados buckytubos, son moléculas de carbono cilíndricas con propiedades novedosas que las hacen potencialmente muy útiles en una amplia variedad de aplicaciones (nanoelectrónica, óptica, aplicaciones de materiales, etc.).
Carbono vítreo.-
El carbono vítreoes una clase de carbono no grafitizante, que es usado ampliamente como material para electrodos en electroquímica, así como en crisoles de alta temperatura, y como componente de algunos dispositivos prostéticos.
Nanoespuma de carbono.-
La nanoespuma de carbono es el quinto alótropo conocido del carbono. Consiste de un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos enuna red tridimensional difusa.
ALÓTROPOS DEL OXÍGENO
El oxígeno atómico
El oxígeno atómico es muy reactivo, en la superficie de la Tierra no existe de forma natural por mucho tiempo, aunque en el espacio, la presencia de un montón de resultados de la radiación ultravioleta en una atmósfera de la órbita baja de la Tierra de alrededor de 96% de oxígeno atómico.
Dioxígeno
La formaalotrópica común de oxígeno elemental en la Tierra, O2, se conoce generalmente como el oxígeno, pero puede ser llamado dioxígeno u oxígeno molecular, que lo distingue de el propio elemento. Oxígeno elemental se encuentra más comúnmente en este formulario, ya que aproximadamente el 21% de la atmósfera terrestre. El dioxígeno puede ocurrir en estados metaestables, llamado oxígeno singlete; encontraste, el estado fundamental se conoce como el oxígeno triplete.
O2 tiene una longitud de enlace de 121 pm y una energía de enlace de 498 kJ/mol. Es un gas incoloro con un punto de ebullición de -183 C. Puede ser condensado de aire por enfriamiento con nitrógeno líquido, que tiene un punto de ebullición de -196 C. El oxígeno líquido es de color azul claro, y es muy notable de oxígenoparamagnético-líquido contenido en un recipiente suspendido de una cuerda se siente atraída por un imán.
EL OXÍGENO SINGLETE
El oxígeno singlete es el nombre común que se usa para los dos estados metaestables de oxígeno molecular con mayor energía que el oxígeno triplete estado fundamental. Debido a las diferencias en sus capas de electrones, el oxígeno singlete tiene diferentes propiedades químicas que eloxígeno triplete, incluyendo absorber y emitir luz a diferentes longitudes de onda. Puede ser generado en un proceso de fotosensibilizada por la transferencia de energía a partir de moléculas de colorante tales como rosa de bengala, azul de metileno o porfirinas, o por procesos químicos tales como la descomposición espontánea de trióxido de hidrógeno en agua o en la reacción de peróxido de...
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