los animales

1.2 PARTICULAS SUBATOMICAS
Como vimos en los antecedentes históricos, actualmente se acepta que el átomo se encuentra formado por partículas llamadas de manera general subatómicas, sin importar el modelo atómico que se asuma. Se han encontrado partículas con masa y carga eléctrica, diferentes tipos de rayos que son emitidos en condiciones especiales del átomo, recientemente se está trabajandode manera experimental con el concepto de antimateria; todo esto no proporciona evidencias indudables de que el átomo, a diferencia de lo que afirmaban Demócrito y Dalton, es una partícula que puede dividirse en muchas más. En la tabla 3 se muestran las características generales de las partículas subatómicas definidas hasta ahora con mayor presión: protón, neutrón y electrón.

Tabla3.principales partículas subatómicas
PARTICULA
SIMBOLO
MASA (UNIDADES DE MASA ATOMICA)
MASA
(GRAMOS)
CARGA
LOCALIZACION EN EL ATOMO
Protón
p
1
1.672x10-24
1+
Núcleo
Neutrón
n
1
1.675x10-24
0
Núcleo
Electrón
e
1/1873
9.11x10-28
1-
Fuera del núcleo

1.2.1 NUMERO ATOMICO, NUMERO DE MASA, MASA ATOMICA, ISOTOPOS.
En razón del descubrimiento de las partículas subatómicas, fue necesarioadoptar nuevos conceptos para explicar las propiedades de dichas partículas, así como realizar los cálculos necesarios para identificar plenamente los diferentes elementos, de acuerdo con el número de partículas subatómicas que los forman, es decir, electrones, protones y neutrones. Se definió el número atómico como el número de particulas subatmicas, ya sean electrones o protones, dentro delátomo. Esta situación es resultado de la comprobación de que el átomo existe el mismo número de protones en el núcleo que de electrones alrededor de este. El número atómico se representa por la letra Z. La masa atómica se obtuvo de sumar las masas de las partículas que forman los átomos de los elementos. La masa atómica es considerada como el peso atómico del elemento.
Si se observan en la tabla3 los valores de las masas de cada una de las partículas subatómicas, se comprueba que la masa del electrón es muy inferior a la del protón o a la del neutrón; por lo tanto, se puede despreciar este valor y considerar que la masa total del átomo es la suma de las masas de neutrones y protones. En los experimentos realizados con el fin de determinar la masa de los átomos se observó queexistían elementos formados por átomos del mismo tipo pero de distinta masa; se comprobó que la diferencia se debía, principalmente, a que algunos de estos átomos del mismo elemento. En el proceso de experimentación se determinó el número de átomos de cada elemento que presentaba este fenómeno y la masa se obtuvo del promedio de las masas de estos diferentes átomos que componen el elemento. A los átomosque presentaban esta característica se les dio el nombre de isotopos, y se le definió como elementos con el mismo número atómico (por tener el mismo número de protones y electrones) pero con diferente masa atómica (por no tener igual número de neutrones).Los distintos isotopos de un mismo elemento tienen propiedades físicas diferentes pero las mismas propiedades químicas. Por ejemplo, se hanencontrado en la naturaleza tres diferentes isotopos del neón, con pesos atómicos de 20,21 y 22; esto se debe a que en su núcleo contienen 10, 11 y 12 neutrones, respectivamente. Para determinar el peso atómico del neón, se realizó un promedio de los pesos de los tres isotopos, pero de acuerdo con la abundancia de cada uno en la naturaleza; esto es al neón 20, el más abundante, le corresponde el 90.3%del total; al neón 21, el 0.31% y al neón 22, el 9.35%.Por lo tanto, el promedio se determina de la siguiente manera:
20 ×90.32÷100 = 18.064
21×0.31÷100 =0.0651
22×9.35÷100 =2.057
Peso atómico promedio = 20.1861 uma

1.2.2 CALCULO DE PARTICULAS SUBATOMICAS
Como se vio anteriormente, lo que establece la diferencia entre un átomo y otro es el número de partículas subatómicas que los...