Los Atomos

TEMA 2: LOS ÁTOMOS SE UNEN

Introducción
En la naturaleza los átomos se encuentran casi siempre unidos formando millones de sustancias diferentes.
La unión entre átomos se produce mediante el enlace químico que se realiza mediante los electrones de la última capa (electrones de valencia).
Enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de la molécula de una sustanciaestable.
Hay distintos tipos de enlaces pero en cualquiera de ellos los átomos unidos adoptan una estructura más estable que cuando están libres.
Por distintas experiencias se sabe que los gases nobles son los más estables y, en general, no suelen reaccionar con otros elementos. La estructura electrónica de los gases nobles tiene de común que en la última capa poseen 8 electrones (excepto el helioque sólo tiene 2); son, por lo tanto, estos 8 electrones los que les confieren la estabilidad (en el caso del helio tendría completa su capa, por lo que también sería estable).
Cuando los diferentes átomos se unen, siempre lo hacen de tal forma que intenten conseguir la estructura estable de los gases nobles.

Tipos de enlaces

Existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.
Enrealidad los enlaces suelen ser una mezcla de, al menos, dos tipos de ellos (aunque uno sea el que predomina). Por este motivo los tres tipos de enlaces son modelos que nos ayudan a comprender cómo suceden las uniones entre los átomos.

Enlace iónico

En condiciones normales los átomos son neutros (tienen igual nº de cargas positivas que negativas). Ahora bien, hay átomos que tienen tendencia acaptar o atraer electrones, esta propiedad se denomina electronegatividad.
Los elementos metálicos tienen tendencia a ceder con mayor o menor facilidad algún electrón de su nivel más exterior, se dice entonces que son poco electronegativos. Por el contrario, los elementos no metálicos tienden a captar electrones por lo que son electronegativos (la electronegatividad aumenta en la tabla periódicade izquierda a derecha y de abajo a arriba).
Cuando un átomo gana o pierde electrones deja de ser neutro y se transforma en un ión. Ión (monoatómico) es un átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones.
Cuando un átomo pierde electrones queda con exceso de carga positiva y se transforma, por tanto, en un ión positivo o catión.
Cuando un átomo gana electrones tiene exceso de carganegativa y se transforma en un ión negativo o anión.

Ej. El sodio tiende a ceder un electrón El cloro tiende a captar un electrón

Na – 1 e- Na+ Cl + 1 e- Cl-

Vamos a realizar dibujos explicativos que ilustren la formación de este tipo de enlace:

La atracción eléctrica que se crea entre cationes y aniones, porque poseen cargas de signo contrario, origina el enlace iónico.
Enlaceiónico es la fuerza electrostática que se produce entre dos iones de carga contraria.
Resumiendo:
- El enlace iónico se produce entre iones de carga contraria
- El enlace iónico se produce entre elementos muy electronegativos y muy poco electronegativos (es decir, básicamente entre elementos del grupo 7 ó 6 con elementos del grupo 1 ó 2, no metales y metales respectivamente).
-Al aproximarse los átomos, el más electropositivo cede 1 ó 2 de sus electrones de valencia al elemento más electronegativo ( que tiene tendencia a captarlos). Al transformarse ambos átomos en iones de carga contraria se atraen y esa atracción eléctrica es la que los mantiene unidos en la molécula.
- La finalidad del enlace es conseguir que los átomos que participan en él consigan unaestructura más estable al quedarse con su último nivel de energía completo.

Enlace covalente

El enlace covalente se produce entre elementos no metálicos y por lo tanto electronegativos. Al tener todos ellos tendencia a atraer los electrones de valencia no se produce una transferencia de electrones sino una compartición.
Enlace covalente es el enlace que se produce entre átomos de elementos...