los atomos
Páginas: 10 (2381 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2014
Química 3 EM -B
Informe de laboratorio
Martes Abril 2014
WENLOCK SCHOOL
SCIENCE DEPARTMENT
Informe de laboratorio Nº 1:
Determinación del número de Avogadro a partir de la estructura de un sólido
INTEGRANTES:
Catalina Anelli
Cinzia Di Carlo
OBJETIVOS
El propósito del presente informe es determinar ycomprobar a través de cálculos el número de Avogadro para el elemento Hierro (Fe), es decir, el número de átomos presentes en un mol de este, conociendo previamente la estructura y dimensiones de la red cristalina, específicamente, la celda unitaria de este elemento en estado sólido.
Además, objetivos prácticos como el conocimiento cualitativo de las estructuras de Hierro mencionadas a partir de suconstrucción con esferas de plumavit, manipular correctamente los objetos del laboratorio y trabajar datos brutos de forma ordenada para así obtener los resultados necesarios que lleven el buen desarrollo del informe.
INTRODUCCIÓN
La estequiometría es el área de la química que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que estánimplicados, siendo esta muy importante para la resolución de diversos problemas, y para ello, es bueno tener claridad en los conceptos, como:
Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. 1 mol equivale a 6,023x1023 átomos, iones, moléculas y se conoce también con el nombre de númerode Avogadro al ser este científico su descubridor.
Masa Atómica es considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo que describe la materia de un cuerpo, así como la unidad de masa atómica unificada es una unidad de masa empleada en la medida de masas atómicas y moleculares. Está definida como la doceava parte de la masa de carbono-12 y su valor recomendado es el de1,660 538 921 (73) x10-27 kg. También podemos obtener la unidad de masa atómica (uma) mediante la suma de los isótopos del elemento a calcular.
Masa Molar se refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia expresada en gramos, a su vez, el volumen molar correspondería al volumen ocupado por un mol de cualquier gas, siendo siempre éste, en condiciones normales de presión y temperatura(1atm/25°C) de 22,4 litros.
Por otro lado, el elemento hierro (Fe), objeto de nuestro estudio, puro es un elemento químico metálico de gran abundancia pues constituye el 4,5% de la corteza terrestre, situado en el grupo 8 y periodo 4 de la tabla periódica con un número atómico de 26. Su punto de fusión es de 1.535°C, mientras su punto de ebullición es de 2.750°C, su densidad relativa de 7,86g/cm3 y su masa atómica 55,847 uma.
Este elemento se caracteriza por ser blando, maleable y dúctil, y por poseer una estructura determinada por una red cristalina, siendo ésta, un ordenamiento regular en forma tridimensional de átomos, moléculas o iones de una sustancia, cuya unidad estructural básica se conoce como celda unitaria cúbica y está centrada en el cuerpo, cuyos lados o aristastienen una longitud de 286,7 pm. Este valor es obtenido gracias a la difracción de rayos X que es una técnica experimental para el estudio y análisis de materiales, basada en el fenómeno de difracción de estos rayos a través de sólidos en estado cristalino.
A través de la experimentación y cálculos buscamos dar respuesta a la siguiente interrogante, ¿Será realmente posible determinar elnúmero de Avogadro a partir del conocimiento de la estructura del átomo de hierro y respectivos cálculos estequimetricos?
Antes de realizar los cálculos se formula entonces la siguiente hipótesis respectivamente de acuerdo a la teoría estudiada:
“Si aplicamos cálculos estequiométricos conociendo previamente ciertos valores como longitud de la arista de la celda unitaria del hierro,...
Informe de laboratorio
Martes Abril 2014
WENLOCK SCHOOL
SCIENCE DEPARTMENT
Informe de laboratorio Nº 1:
Determinación del número de Avogadro a partir de la estructura de un sólido
INTEGRANTES:
Catalina Anelli
Cinzia Di Carlo
OBJETIVOS
El propósito del presente informe es determinar ycomprobar a través de cálculos el número de Avogadro para el elemento Hierro (Fe), es decir, el número de átomos presentes en un mol de este, conociendo previamente la estructura y dimensiones de la red cristalina, específicamente, la celda unitaria de este elemento en estado sólido.
Además, objetivos prácticos como el conocimiento cualitativo de las estructuras de Hierro mencionadas a partir de suconstrucción con esferas de plumavit, manipular correctamente los objetos del laboratorio y trabajar datos brutos de forma ordenada para así obtener los resultados necesarios que lleven el buen desarrollo del informe.
INTRODUCCIÓN
La estequiometría es el área de la química que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que estánimplicados, siendo esta muy importante para la resolución de diversos problemas, y para ello, es bueno tener claridad en los conceptos, como:
Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. 1 mol equivale a 6,023x1023 átomos, iones, moléculas y se conoce también con el nombre de númerode Avogadro al ser este científico su descubridor.
Masa Atómica es considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo que describe la materia de un cuerpo, así como la unidad de masa atómica unificada es una unidad de masa empleada en la medida de masas atómicas y moleculares. Está definida como la doceava parte de la masa de carbono-12 y su valor recomendado es el de1,660 538 921 (73) x10-27 kg. También podemos obtener la unidad de masa atómica (uma) mediante la suma de los isótopos del elemento a calcular.
Masa Molar se refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia expresada en gramos, a su vez, el volumen molar correspondería al volumen ocupado por un mol de cualquier gas, siendo siempre éste, en condiciones normales de presión y temperatura(1atm/25°C) de 22,4 litros.
Por otro lado, el elemento hierro (Fe), objeto de nuestro estudio, puro es un elemento químico metálico de gran abundancia pues constituye el 4,5% de la corteza terrestre, situado en el grupo 8 y periodo 4 de la tabla periódica con un número atómico de 26. Su punto de fusión es de 1.535°C, mientras su punto de ebullición es de 2.750°C, su densidad relativa de 7,86g/cm3 y su masa atómica 55,847 uma.
Este elemento se caracteriza por ser blando, maleable y dúctil, y por poseer una estructura determinada por una red cristalina, siendo ésta, un ordenamiento regular en forma tridimensional de átomos, moléculas o iones de una sustancia, cuya unidad estructural básica se conoce como celda unitaria cúbica y está centrada en el cuerpo, cuyos lados o aristastienen una longitud de 286,7 pm. Este valor es obtenido gracias a la difracción de rayos X que es una técnica experimental para el estudio y análisis de materiales, basada en el fenómeno de difracción de estos rayos a través de sólidos en estado cristalino.
A través de la experimentación y cálculos buscamos dar respuesta a la siguiente interrogante, ¿Será realmente posible determinar elnúmero de Avogadro a partir del conocimiento de la estructura del átomo de hierro y respectivos cálculos estequimetricos?
Antes de realizar los cálculos se formula entonces la siguiente hipótesis respectivamente de acuerdo a la teoría estudiada:
“Si aplicamos cálculos estequiométricos conociendo previamente ciertos valores como longitud de la arista de la celda unitaria del hierro,...
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