los atomos



IMICOPor qué se unen los átomos?


 Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que equivale a decir tener la máxima estabilidad.
 Se unen utilizando los electrones más externos (capa de valencia).
Las propiedades de las sustancias dependen del tipo de uniones entre sus átomos como: solubilidad, conductividad eléctrica, dureza,forma etc.
DEFINICIÓN
Las fuerzas que existen entre las partículas manteniéndolas unidas como entidades con
propiedades y características propias se denomina ENLACE
TIPOS DE ENLACE










































Elaborado por: Dra. Rosa Aguilar Alva unidad II / Abril 2011




PROPIEDADES DE COMPUESTOSIONICOS

1.-Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)

2.-Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

3.-La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como
el hexano C6H14. kerosene, aceite, gasolina, petróleo etc.

4.-Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad
porque contienen partículas móviles con carga (iones)

5.-Las solucionesacuosas conducen bien la electricidad
porque contienen partículas móviles con carga (iones,
como consecuencia de la disociación que sufren en el agua
PROCESO DE DISOCIACIÓN



CuSO4 + H2O Cu2+ + SO4 2-


Disociación


DISOCIACIÓN Siempre es al 100%





Todos los compuestos iónicos se disocian al 100% poresta razón son excelentes conductores de corriente eléctrica.
1. Son duros (elevada resistencia a ser rayados) y quebradizos (se rompe con facilidad a someterlos a fuerzas moderadas).
2. Los iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera más
Compacta posible. Adoptan formas geométricas regulares llamada celda unitaria la repetición de
esta unidades básicas seconoce como Red Cristalina




Red Cristalina






Celda Unitaria


CELDAS UNITARIAS BASICAS
Enlace covalente


Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos.


TIPOS DE ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE APOLAR

Unión de átomos no metálicos deidéntica electronegatividad (H2,Cl2,N2…).Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos. Es decir los electrones se comparten de manera simetrica.





ENLACE COVALENTE POLAR


Unión de átomos no metálicos de distinta electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad decarga positiva (δ+) y zonas de mayor densidad de carga negativa (δ-)


HBr



H Br H Br +
δ+ δ-

POLOS
EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE


ENLACE SIMPLE APOLAR

ENLACE DOBLE
APOLAR




ENLACE TRIPLE APOLAR
H Cl O bien H Cl Enlace simple
Polar
PROPIEDADES DE COMPUESTOS COVALENTES


1. Son gases, líquidos osólidos con punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC)
2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares como el agua.
3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.
5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.
6. Sonbuenos conductores de la electricidad cuando en solución acuosa son capaces de ionizarse.
Proceso de Ionización




HCl + H2O H3O + Cl 1-

En la ionización se forman iones al contacto con el agua Se pueden formar iones al 100%como el caso de HCl
Los que conducen electricidad con alta
Intensidad se les conoce como
Electrolitos fuertes


ELECTROLITOS FUERTES


COMPUESTOS IONICOS...