Los atomos

Química “Reporte”

Átomos, ¿De verdad existen?
Como comprobar la existencia de ellos si no se pueden ver ni con un microscopio, solo se sabe que todo material esta echo por miles de millones de átomos.
Es difícil aceptar que el mundo está echo de ellos si ni si quiera se ha comprobado su existencia ya que son tan diminutos pero su justificación es la importancia que tienen en el mundoporque siempre están ahí y seguirán estando ya que si no afectara la materia en sí.
Hill John W. & Kold DorisK. (1988) Química para el nuevo milenio.
México: Prentice Hall, Pearson.
Los aciertos y los errores de Dalton.
Tiempo después de que Dalton un aclamado físico diera a conocer los postulados de su teoría se dio a conocer que ellos tenían errores graves; presentaremos los postulados demanera cronológica.
1.- Los átomos si son divisibles, ya que poseen una estructura interna.
2.- Los átomos de un mismo elemento si pueden ser diferentes
3.- Los átomos a diferencia de los elementos si tienen diferentes pesos, este fue claramente cierto.
4.- El átomo de un elemento si puede convertirse en uno de otro elemento.
5.- Se puede considerar la oportunidad de formar moléculas con unmismo átomo.
6.-Los átomos se pueden cambiar y formar distintos compuestos, fue comprobado y por lo tanto esta en lo correcto.
7.- Los elementos pueden combinarse para así formar un tipo de molécula, este es válido.
8.- Los compuestos más estables y abundantes de dos elementos consisten en moléculas con un átomo de cada uno, a este postulado se consideró un fraude debido a que es falso.
Garritz,A. & Chamizo, J. A. (S/F) Química, Estados físicos.
Mexico: Addison Wesley Iberoamericana.
Descubrimiento de los electrones.
Alrededor de 1875 ya se tenía tubos de vacío, y se especuló de los rayos catódicos, se consideraba que los rayos eran haces de partículas. El físico Joseph John Thomson en 1897 demostró que los rayos catódicos se desviaban en un campo eléctrico debido a que la placapositiva atraía el haz y la placa negativa lo repelía; al igual pudo demostrar que las partículas de los electrodos o el tipo de gas que contenga el tubo son idénticas sin importar su materia, y así pudo concluir que los rayos catódicos se componen de partículas de carga negativa y estas forman parte de los átomos y se determinó con el nombre de electrón a los de carga negativa y haces de electronesa los rayos catódicos.
La TV: Rayos catódicos en acción.
Los rayos catódicos tuvieron bastante controversia en las TV’s banco y negro ya que la imagen se forma a partir de los electrones que proyecta el cátodo y que son dirigidos a distintos puntos de la pantalla fluorescente y cuando llegan al mismo punto se puede distinguir la imagen; en las TV’s a color es distinto ya que la señal viene portriplicado los cañones electrónicos, se utiliza una para cada color básico los cuales son verde, rojo y azul, en la pantalla se tiene distintas sustancias y al impacto la pantalla se vuelve fluorescente y se genera una imagen nítida y a color.
Hill John W. & Kold DorisK. (1988) Química para el nuevo milenio.
México: Prentice Hall, Pearson.
Descubrimientos del núcleo atómico y protones.Ernest Rutherford sostenía que las partículas alfa emitidas por sustancias radiactivas tenían una velocidad bastante rápida y predecía que al bombardear los átomos con partículas alfa podría observar su estructura, al cual llamo centelleos en el cual se despedía luz diminuta débil, en el límite de lo visible al tiempo de utilizar este método encontró tres posibles situaciones:
Las partículas alfaatraviesan laminillas de oro prácticamente sin modificar su trayectoria
Algunas alfa se desviaban en ángulos ligeros
Y en su minoría completamente rebotaban de las laminillas de oro
Garritz, A. & Chamizo, J.A (S.F.) Química, estructura atómica.
México: Addison Wesley Iberoamericana.
Trabajos y aportaciones de Bohr.
Niels Bohr en 1913 sugirió los espectros de línea que tiene longitudes...