los atomos
Introducción
El nombre «átomo» proviene del latín, y este del griego ἄτομον 'sin porciones, indivisible'; también, se deriva de a- ('no') y tómo (divisible).[1] El concepto deátomo como bloque básico e indivisible que compone la materia deluniverso fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, no fueron considerados seriamente por loscientíficos hasta elsiglo XIX, cuando fueron introducidos para explicar ciertas leyes químicas. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas máspequeñas.[2] [3]
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solopueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como unmicroscopio de efecto túnel. Más de un 99,94 % de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de maneraaproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediantedesintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo estánrepartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción deradiaciónelectromagnética en forma defotones, y son la base de laespectroscopia.
Estructura atómica
Partículas subatómicas
Véase también: Partículas subatómicas
A pesar de que átomo significa...
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