Los Colores de la LLama

1 Porque el espectro de emisión se da cuando los electrones cambian de órbita ya que emiten fotones y para eso necesitan energía que toman del calor exterior suministrado que es la forma deenergía universal, por eso la energía se calcula en calorías..
2 los espectros que se emiten de los compuestos al quemarse y ver la llama en un espectrometro o espectroscopio. La relacion es que alcalentarse, los electrones de la banda de valencia "saltan" de un orbital o otro, liberando energia en forma de luz, esta luz es caracteristica del elemento del compuesto, asi se puede determinar quetipo de elemento o compuesto es por la longitud de onda que tenga esta luz.
3Se utilizan para determinar el compuesto quimico. Su uso principal es en la astronomia, ya que ven los espectros de unaestrella, por ejemplo, y sabiendo que tipo de compuestos hay en la estrella, determinan una edad
4El espectro de emisión está formado por las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de unelemento en estado gaseoso.
Poner aquí la interpretación de todos los casos es imposible, pues cada elemento tiene su propio espectro y característica.
El espectro de emisión atómica de un elementoes un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es únicoy puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido
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Amarillo: sal de cocina
Verde: ácido bórico
Rojo: cloruro de litio
Púrpura:cloruro de potasio
Azul: cloruro de cobre
Violeta profundo: El indio, costoso y duro encontrar,
Anaranjado rojo: Compuestos del calcio.
Verde: Compuestos del bario.
Blanco: Gas blanco(líquido) el acampar de Colemans del gas líquido e.g.
Azul: Gas seco (como arriba)
Verde: sulfato de cobre
Malva: alumbre de potasio
Azul: ferricianuro de potasio
Naranja: cloruro de calcio