Los compuestos de coordinación, sus reacciones en disolución y valoraciones complejométricas
Estudiar experimentalmente las reacciones de formación de especies químicas complejas y sus diferentes reacciones en disolución.
Observar las coloraciones y precipitados que formanlas reacciones complejas.
Determinar la estabilidad relativa de los complejos que forma el Ni (II) con el amoníaco, la etiléndiamina y el cianuro.
Observar cómo influye la dilución sobre laestabilidad de los complejos.
Resultados:
Experimento 1:
Numerar 5 tubos de ensayo y agregar a cada uno 10 gotas de cloruro de Níquel II 0.2 F. A cada tubo agregar la cantidad de etiléndiamina indicada enla tabla siguiente. Agitar.
1. Describir lo observado en cada tubo:
369220868103700
Número de tubo Número de gotas Observaciones
1 0 Verde tenue
2 1 Cambio de coloración a un azul claro
3 2Cambio de coloración a azul intenso
4 3 Cambio de color a azul turquesa
5 5 Cambio de color a violeta
2. Correlacionar las observaciones con las reacciones de formación de complejos. Justificar las reacciones calculando el número de mol de Ni2+ y etiléndiamina (En) de acuerdo con las gotas que se agregaron en cada tubo:
Concentración en mol/litro de una disolución de etiléndiaminaal 12.5%v/v
1 mol de Et60.1g Etx98g Et100g disx0.9g dis1ml disx12.5ml100mlx1000ml1L=1.834 M
No. de tubo Moles de Ni Moles En Relación molar Ni: En Fórmula del complejo Color
2 6 x 10-5 5.5 x 10-51:1 Ni(En)2+ Azul
3 6 x 10-5 1.1 x 10-4 1:2 Ni(En)2 2+ Azul Fuerte
4 6 x 10-5 1.65 x 10-4 1:3 Ni(En)3 2+ Violeta
3. Trazar una escala de pEn y colocar los complejos que forma con el Ni2+.
Tubo 2:Ni2+ + En ↔ Ni [En]2+
Tubo 4: Ni [En]2+ + En ↔ Ni [En]22+
Tubo 6: Ni [En]22+ + En ↔ Ni [En]32+
Experimento 2:Numerar 5 tubos de ensayo y colocar en cada uno 10 gotas de cloruro de Níquel II 0.2 F y preparar los tubos de acuerdo con la tabla.
Describir lo observado en cada tubo:
Número de tubo Número de gotas NH3 Número de gotas de En Número de gotas...
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