Los compuestos de coordinación, sus reacciones en disolución y valoraciones complejométricas

Objetivos:
Estudiar experimentalmente las reacciones de formación de especies químicas complejas y sus diferentes reacciones en disolución.
Observar las coloraciones y precipitados que formanlas reacciones complejas.
Determinar la estabilidad relativa de los complejos que forma el Ni (II) con el amoníaco, la etiléndiamina y el cianuro.
Observar cómo influye la dilución sobre laestabilidad de los complejos.
Resultados:
Experimento 1:
Numerar 5 tubos de ensayo y agregar a cada uno 10 gotas de cloruro de Níquel II 0.2 F. A cada tubo agregar la cantidad de etiléndiamina indicada enla tabla siguiente. Agitar.
1. Describir
lo
observado
en
cada
tubo:
369220868103700
Número de tubo Número de gotas Observaciones
1 0 Verde tenue
2 1 Cambio de coloración a un azul claro
3 2Cambio de coloración a azul intenso
4 3 Cambio de color a azul turquesa
5 5 Cambio de color a violeta

2. Correlacionar
 las
 observaciones
 con
 las
 reacciones
 de
 formación
 de
 complejos.
Justificar
 las
 reacciones
calculando
el
número
de
mol
de
Ni2+
y
etiléndiamina (En) 
de
acuerdo
con
las
gotas
que
 se
agregaron
en
cada
tubo:
Concentración en mol/litro de una disolución de etiléndiaminaal 12.5%v/v
1 mol de Et60.1g Etx98g Et100g disx0.9g dis1ml disx12.5ml100mlx1000ml1L=1.834 M
No. de tubo Moles de Ni Moles En Relación molar Ni: En Fórmula del complejo Color
2 6 x 10-5 5.5 x 10-51:1 Ni(En)2+ Azul
3 6 x 10-5 1.1 x 10-4 1:2 Ni(En)2 2+ Azul Fuerte
4 6 x 10-5 1.65 x 10-4 1:3 Ni(En)3 2+ Violeta
3. Trazar
una
escala
de
pEn
y
colocar
los
complejos
que
forma
con
el
Ni2+.
Tubo 2:Ni2+ + En ↔ Ni [En]2+
Tubo 4: Ni [En]2+ + En ↔ Ni [En]22+
Tubo 6: Ni [En]22+ + En ↔ Ni [En]32+
Experimento 2:Numerar
5
tubos
de
ensayo
y
colocar
en
cada
uno
10
gotas
de
cloruro
de
Níquel
II
0.2
F y preparar
los
tubos
de
acuerdo
con
la
tabla.
Describir
lo
observado
en
cada
tubo:
Número de tubo Número de gotas NH3 Número de gotas de En Número de gotas...