Los compuestos químicos son

Numero de oxidacion
número de oxidación o estado de oxidación y representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).
Conocer el número de oxidación de los elementos de un compuesto es de vital importancia para reconocer si una semirreacción es de oxidación o de reducción en las reacciones de ese tipo (Ver: ReaccionesRedox).
¿Qué es el número de oxidación? 
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Yserá negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos:  +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
Importante
Másarriba dijimos que el número de oxidación es distinto al número de carga, pero debemos agregar que en los iones monoatómicos (de un átomo) la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Por ello es imprescindible recalcar que cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o – lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte, la carga de los iones,o número de carga,  se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio (2+), CO32− ión carbonato (2−).
¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo?
Veamos. Dijimos que el número de oxidación  corresponde al número de electrones que un átomo “recibe o pone a disposición” de otro, lo cual indica que ese número puede ser variable en unmismo átomo.
En efecto, por ejemplo el Manganeso (Mn) puede tener número de oxidación  +2, +3, +4, +6 y +7 (significa que al formar un compuesto puede “ofrecer” 2, 3, 4, 6 ó 7 electrones, dependiendo de ciertas condiciones).
Es inportante notar que el número de oxidación de todos los elementos aislados (es decir no formanfo compuestos) es cero (0).
Hay algunos pocos elementos que, formando partede un compuesto, tienen un único número de oxidación. Esto será útil ya que si conocemos el número de oxidación de esos pocos elementos será fácil deducir el de los otros elementos del compuesto a partir de las configuraciones electrónicas.
Algunos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos losindicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.

Elemento
Nº oxidación
 
Único
Con el H y con los metales
En los oxácidos
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+ (amonio)
+ 1
 
 
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
+ 2
 
 
B, Al, Ga, In, Tl, Sc, Y, La
+ 3
 
 
F
− 1
 
 
Cl, Br, I
 
− 1
+ 1, + 3, + 5, + 7
S, Se, Te
 
− 2
+ 4, + 6
O
− 2
 
+ 4, + 6
O en peróxidos (Como en H2O2)
− 1
 
 
N, P, As, Sb, Bi
 
− 3
+ 3, + 5C, Si, Ge, Sn, Pb
 
− 4
+ 4
H (con no metales)
+ 1
 
 
H (con metales)
− 1
 
 
 
 
 
 
 
Puntualicemos:
El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. 
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.
Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempreen los compuestos número de oxidación +1.
Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.
El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones...