LOS COSTOS

Cálculos estequiométricos con reacciones
químicas y Reacción óxido reducción en electroquímica
En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivosal reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos .La Estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas delas sustancias y sus reacciones.
Ley de la conservación de la materia (masa). Esta ley fue establecida en 1774 por Antoine Laurent Lavoisier. Esta ley afecta la forma como deben de escribirse lasreacciones químicas. El número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos miembros de la ecuación.
Ley de las porciones: A esta ley también se le conoce con el nombre de Ley de las proporcionesconstantes o Ley de Proust, en honor a quien la estableció en 1801.
Ley de las proporciones recíprocas: También conocida como la Ley de Richter se enuncia de la siguiente forma: los pesos de loselementos deferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien, múltiplos o submúltiplos de estos pesos.Ley de las porciones múltiples: Ley de las proporciones múltiples o de Dalton. Además, establece que diferentes cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otros elementos,para formar diversos compuestos, se hallan en relación sencilla que puede expresarse en números enteros.
Gay-Lussac en 1809 formuló la ley de los gases que sigue asociada a su nombre, la ley deGay-Lussac de los volúmenes de combinación afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacciones química (tanto de reactivos como de productos) están en la proporción de números enterospequeños (1 a 1, 3 a2, 2 a 1, etc.)
La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de todos los gases con igual presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas. El físico italiano...