los cuerpos

Actividad de aplicación
La estequiometria en las reacciones químicas
Recomendaciones para la solución de los problemas
Lee y analiza el problema
Identifica la información requerida para laresolución
Revisa que la ecuación esta balanceada
Se considera que las reacciones ocurren al 100
1. De manera individual, analiza la información del capítulo 2 “cálculos a partir de ecuacionesquímicas” en las secciones 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5 del libro fundamentos de química (hein arena)
2. Sigue las instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividadesa) Preguntas de repaso 1, 2 y 3
b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8 y 13
3. Resuelvan los siguientes problemas integradores

Problema 1
De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría delos accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares delas frutas o granos utilizados para su producción. La ecuación que representa el proceso es:

Una lata de 355 ml de cerveza, contiene un 4.5 en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol.Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azucar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?
Volumen de alcohol: 15,97ml x 6= 95,82ml
Peso total: 95,82 ml x0,789 g/ml = 75.6019

Problema 2
Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivos, esta la respiracion y la fotosintesis
a)
b)
a) Indica cual ecuación representa larespiración y cual la fotosíntesis. justifica tu respuesta.
Respiration
C6H12O6 + O2 ----> CO2 + H2O + Energía (ATP)

Fotosíntesis:
CO2 +H2O + Energía lumínica ----> C6H12O6 + O2
b) ¿a quétipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?
R: De combustión y endotérmica
c) Balancea las ecuaciones
respiración
R: C6H12O6 + 6 O2 ----> 6 CO2 + 6 H2O + Energía...