Los Electrolitos Y La Conductividad Eléctrica

LOS ELECTROLITOS Y LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA




Abstract :
El desarrollo de este trabajo es determinar que tan buen conductor eléctrico es el agua dependiendo del soluto que se utilice. Para ello resolvimos las preguntas introductorias, para entender la conductividad del agua. Nos apoyamos en el trabajo realizado por Svante Arrhenius, explicado en el libro, el cual estudia elcomportamiento de algunas sustancias en agua, utilizando él el sulfato de cobre, ¿pero qué sucede con otras disoluciones ,de qué dependerá que tan buen conductores sean, reaccionarán todas las disoluciones de la misma manera?.
La base para desarrollar estas dudas fue el apoyo bibliográfico principalmente y a la conclusión que llegamos al considerar los resultados de Arrhenius es que la conductividadeléctrica sí depende del tipo de electrolito en disolución.

 
Introducción:
Marco teórico:
Una corriente eléctrica se define como una carga de movimiento, esta carga consiste en millones de electrones que se desplazan a través de algún medio. Se dice que un medio es un buen conductor de electricidad sino presenta mucha oposición, o resistencia, al paso de los electrones; entre los elementosquímicos el mejor conductor de la electricidad es el oro, aunque existen materiales cerámicos llamados “superconductores” que a bajas temperaturas prácticamente no ofrecen resistencia. Por el contrario, un medio es un aislante sino permite el paso de electrones, el plástico, la madera y la tela son buenos ejemplos de aislantes. El agua pura es un mal conductor de la electricidad, pero el agua quenormalmente conocemos siempre trae consigo múltiples sales y minerales que favorecen la conducción.

Desarrollamos las preguntas al problema de investigación:
1) ¿Cuáles son los requisitos que debe cumplir una sustancia química para clasificarse como electrolito?
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones (aniones y cationes) y que por lo tanto escapaz de conducir la corriente eléctrica.
Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es todo aquel que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible, y uno débil produce iones parciales con reacciones de tipo reversible.2) ¿Qué propiedades del agua favorecen la conductividad eléctrica en una disolución acuosa?
La capacidad disolvente del agua está basada en su naturaleza bipolar, que le permite establecer interacciones electroestáticas con determinados tipos de solutos.
Podemos considerar 3 tipos de sustancias en lo que se refiere a su solubilidad en agua: sustancias hidrofílicas, hidrofóbicas, ysustancias anfipáticas.
Las sustancias hidrofílicas son netamente solubles en agua y están las sustancias iónicas que poseen carga eléctrica neta, y las sustancias polares, que presentan en sus moléculas cargas parciales. El agua es un buen disolvente de este tipo de sustancias porque su molécula al presentar cargas parciales puede establecer interacciones electroestáticas con las moléculas de soluto.Sustancias hidrofóbicas:
Son totalmente insolubles en agua, y se caracterizan por no poseer cargas eléctricas, son apolares. Y las sustancias antipáticas:
Son sustancias que presentan en sus moléculas una parte polar (o cargada) y otra no polar

3) ¿De qué factores dependerá la conductividad en una disolución acuosa?
*Efectos de temperatura y presión.
La solubilidad de una sustancia es lamáxima cantidad de ella que se puede disolver en una cantidad de solvente a una presión y temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de sólidos en líquidos aumenta con la temperatura, conduciendo más electricidad. Con respecto a la presión esta influye muy poco cuando el soluto es un sólido o un líquido, con los gases aumenta a mayor presión.
*Naturaleza química del soluto y...