los electrones

Aunque hemos visto en el tema de estructura atómica algunas propiedades periódicas de los elementos químicos, como radio atómico, energía de ionización o afinidad electrónica, éstas se refieren aátomos aislados y libres. Sin embargo, la realidad es que, salvo los gases nobles, que sí se hallan como gases monoatómicos, el resto de elementos químicos se hallan en la naturaleza enlazados a otrosátomos, es decir, formando moléculas. Podemos tener moléculas sencillas, como los gases diatómicos: oxígeno, O2, nitrógeno, N2, hidrógeno, H2, cloro, Cl2… o moléculas complejas, como el benceno, laglucosa o las macromoléculas biológicas (lípidos, proteínas, glúcidos, ácidos nucleicos).

¿Por qué sucede esto? ¿Por qué se unen o enlazan los átomos entre sí? Se trata esencialmente de una cuestiónenergética. La energía del agregado atómico es menor que la suma de energías de los átomos por separado. Los procesos naturales tienden a la mínima energía, ya que los sistemas con menor energía son másestables. Por tanto, los átomos unidos son más estables que por separado, y esta es la razón de que los átomos se unan entre sí; forman lo que llamamos el enlace químico.



En la formación de unenlace químico siempre se produce un cambio en la configuración electrónica respecto a la de los átomos aislados. Esto también puede expresarse como que, al enlazarse, los átomos adquieren unaconfiguración electrónica más estable, motivo por el cual los gases nobles no se enlazan: la configuración electrónica de un átomo de gas noble es de por sí muy estable.

Esta modificación en laconfiguración electrónica como consecuencia de la formación de un enlace químico dio lugar al establecimiento de una teoría electrónica de valencia para el enlace químico. Las bases de esta teoría fueronestablecidas en 1916 por Kossel y Lewis de forma independiente. Kossel, para el enlace iónico; Lewis, para el enlace covalente.

Ambos autores consideran que los átomos tienen una capa electrónica...