LOS ENLACES ENTRE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

LOS ENLACES ENTRE ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS

ENLACES ENTRE ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS
• Moléculas = unión de dos o más átomos.
• Enlaces: Fuerzas que mantienen unidos a los
átomos y moléculas.
• Losenlaces se forman cuándo los electrones son
transferidos de un átomo a otro o están
compartidos entre 2 átomos.
TIPOS DE ENLACES
• Iónico
• Covalente

ENLACE IÓNICO
Cuando un átomo pierde o ganauno o más
electrones, éste adquiere una carga eléctrica y
se convierte en ión positivo o negativo.

Cloruro de sodio (sal común)

ENLACE IÓNICO
• Los compuestos unidos por enlaces iónicostienden a disociarse en sus iones componentes
cuando son colocados en agua.
Ej. La sal
• En estado sólido de un compuesto iónico, los
iones constituyentes requieren de energía para
separarse.
• Sinembargo, el agua es un excelente solvente,
debido a la polaridad de las moléculas de agua.

ENLACE IÓNICO
• Sustancias iónicas se separan
fácilmente en el agua, produciendo iones
libres

•Algunos de estos iones, como el Sodio (Na) y
el Cloro (Cl) constituyen menos del 1%
de la materia viva, pero desempeñan papeles
muy importantes
• Los iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio
(Na+)están implicados en la propagación del
impulso nervioso

ENLACE COVALENTE

Ácido clorhídrico

• Compartición de electrones por ambos
átomos.
• Entre los dos átomos puede compartirse uno,dos o tres electrones, lo cual dará lugar a la
formación de un enlace simple, doble o triple.

ENLACE COVALENTE
No polar

Polar

• Dos átomos (iguales) con
electronegatividad similar,
quecomparten por igual los
electrones.

• Dos átomos (diferentes)
con diferente
electronegatividad.

PUENTE DE HIDRÓGENO

• Interacción polar formada entre el Hidrógeno y
otro elemento muyelectronegativo como el
Oxígeno y el Nitrógeno.

IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LA
VIDA
1) Solvente excelente
- Moleculas polares de agua atraen
iones de sustancias iónicas y estas se
disocian en el...