Los Enlaces Quimicos

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da lareacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

* TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Lamateria experimenta miles de reacciones químicas, por lo que estudiarlas una por una serían prácticamente imposibles, afortunadamente los químicos han encontrado que estas reacciones se pueden clasificar en cuatro grandes grupos. 1.- Combinación o síntesis El primer tipo de reacción es el de combinación o síntesis, y este tipo de reacciones se presentan cuando dos o más sustancias reaccionan paraproducir un solo producto. En forma general estas reacciones se representan como: A + B AB Algunos ejemplos son: La obtención de óxidos Mg (s) + O2 (g) MgO (s) 111 “Inteligencia, Rectitud y Grandeza”
* 5. Reacciones químicas Química 1 La obtención de una sal binaria Al (s) + Cl2 (g) AlCl3 (g) 2.- Descomposición Las reacciones de descomposición se presentan cuando una sustancia se transforma endos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve acabo. La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es: AB A + B Δ Algunos ejemplos son: La descomposición de algunos óxidos metálicos HgO (s) Hg (l) + O2 (g) Δ Ladescomposición de nitratos y cloratos de metales alcalinos KNO3 (s) KNO2 (s) + O2 Δ KClO3(s) KCl(s) + O2 Δ Ejercicio: Responde a los siguientes planteamientos: Piensa si al freír tocino, se lleva acabo una reacción de descomposición, o ¿Qué otros ejemplos podrías mencionar? 112 “Inteligencia, Rectitud y Grandeza”
* 6. Reacciones químicas Química 1 3.- Simple sustitución Las reacciones de simplesustitución se presentan cuando un elemento reacciona substituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento. La ecuación general que representa a este tipo de reacciones es la siguiente: A + BC AC + B Algunos ejemplos son: Cuando el metal de una sal es desplazado por otro metal. Fe (s) + CuSO4(ac) FeSO4 (ac) + Cu (s) Cuando un metal desplaza al hidrógeno de un ácido. Sn (s) + HCl (ac) SnCl2 (ac) + H2 (g) Cuando un NO metal substituye a otro NO metal de una sal. Cl2 (g) + NaBr (ac) NaCl (ac) + Br2 (g) 4.- Doble desplazamiento o metátesis Las reacciones de doble desplazamiento o metátesis se presentan cuando dos compuestos participan en una reacción, donde el catión (+) de uno de loscompuestos se combina con el anión (-) del otro. Esta reacción se representa con la siguiente ecuación general: AB + CD AD + CB Metátesis significa cambio de estado, de sustancia o de forma. Algunos ejemplos de estos tipos de reacciones son: La reacción del ácido muriático (HCl) con el sarro (CaCO3) que produce cloruro de calcio (CaCl2), agua (H2O) y bióxido de carbono (CO2) que es el gas que se...