los eslementos quimicos

TRABAJO PRACTICO: Los elementos químicos en la naturaleza
1) Seleccionar un elemento de la tabla, descubrir su estructura atómica, ubicación en la tabla y mencionar sus propiedades físicas y químicas.
2) Cuando, donde, y quien descubrió este elemento, buscar el origen de su nombre.
3) ¿Qué compuesto de importancia contiene este elemento?
4) En qué lugares o fuentes naturales encuentro esteelemento.
5) Mencionar si cumple funciones biológicas en los seres vivos, o si es toxico, cual es el efecto.
6) Investigar uso o aplicaciones industriales, medicinales, comerciales o cotidianas de este elemento.
1) ELEMENTO:



Elemento
Símbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Litio
Li
Alcalino
2
3
7
3
4
3

Propiedades Físicas:

Metal AlcalinoPunto de Fusión 186° C
Punto Ebullición 1336°
Peso Atómico 6,94
Calor especifico más alto del grupo: 0,784 Cal/g°C a 0 °C
Baja densidad

Propiedades químicas:
Estado de Oxidación +1
Configuración electrónica 1S²2S¹
Electronegatividad: 1
Elemento más reductor
Gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes

2)
Descubridor:  Johan August Arfvedson
Lugar dedescubrimiento: Estocolmo (Suecia)
Año de descubrimiento: 1817
Origen del nombre: De la palabra griega "lithos" que significa "piedra", aparentemente debido a que fue descubierto en un mineral y no se encontraba libre en la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la Petalita, de fórmula: [(Li, Na)(AlSi4O10)]
Obtención: Aunque fue descubierto por Arfvedson en 1817, en la petalita, debido a la analogía de esteelemento con dos de su grupo: sodio y potasio; no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T. Brande consiguieron aislar el elemento mediante electrólisis del óxido de litio. Posteriormente, en 1855, Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en grandes cantidades, mediante electrólisis del cloruro de litio.
3) Compuestos de Litio.
A pesar de ser un metal alcalino, algunos de sus compuestos sedisuelven con dificultad en el agua.
El cloruro de litio (LiCl) es insoluble en alcohol y en éter.
Al calentar estos compuestos en una llama de gas, incolora, ésta se torna color carmín, puesto que el espectro del litio contiene una raya de color rojo brillante.
Espodumeno, lepidolita, ambligonita, trifilita, petalita, zinnwaldita y eucripta (son minerales los cuales están compuestos por Litio)4)
Litio se encuentra principalmente en dos tipos de fuentes:
Yacimientos en Vetas
Salmueras Naturales

5) El litio es toxico:
Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos:
El cloruro de litio yel bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador delestado de ánimo. Es el único fármaco antimaníacn. Sus mecanismos de acción son varios: 1. Bloquea la liberación de dopamina -bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos-; 2. Bloquea resultados en la neurona posináptica -bloquea la reutilización de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio-; 3. Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser máspequeño y el potencial de acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.
El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura.
El...