Los espectros y números cuanticos

La espectroscopia o espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en astronomía, física y química, entre otras disciplinas científicas.

Espectro de luz de una llama de alcohol.
El análisis espectral se basa en detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética aciertas longitudes de onda y se relacionan con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.
Existen tres casos de interacción con la materia:
1. Choque elástico: Existe sólo un cambio en el impulso de los fotones. Ejemplos son los rayos X, la difracción de electrones que es una técnica utilizada para estudiar la materia haciendo que un haz de electrones incida sobre una muestra yobservando el patrón de interferencia resultante. y la difracción de neutrones que son de naturaleza electrónica e interfieren con el entorno electrónico. 
2. Choque inelástico: es un tipo de choque en el que la energía cinética no se conserva.  Por ejemplo la espectroscopia Raman.
3. Absorción o emisión resonante de fotones: es el proceso por el cual dicha radiación es captada por la materia. Aspectos generales
El mecanismo por el cual la materia emite radiación electromagnética es el dominio de la espectroscopia.
La radiación electromagnética se atribuye a las diferencias de energía en las transiciones de los electrones de unos niveles atómicos a otros.
La espectroscopia se relaciona en la mayoría de los casos a la tercera interacción. Estudia en qué frecuencia o longitud deonda una sustancia puede absorber o emitir energía en forma de un cuanto de luz.
La energía de un fotón (un cuanto de luz) de una onda electromagnética o su correspondiente frecuencia, equivale a la diferencia de energía de dos estados cuánticos de la substancia estudiada:
El objetivo de la espectroscopia es obtener información acerca de una prueba o de un cuerpo radiante, por ejemplo:
La estructurainterna o la temperatura (por ejemplo de estrellas)
La composición o la dinámica un una reacción química
La espectroscopia analítica identifica átomos o moléculas por medio de sus espectros
Relación con el estudio de los astros
Los astros, así como la materia interestelar, emiten ondas electromagnéticas; los astrónomos han llegado al conocimiento de cuanto sabemos del ámbito extraterrestredescifrando los mensajes que portan esas ondas cuando llegan a nuestro planeta.
Campos de estudio
Espectroscopia atómica
Técnica
Excitación
Relajación
Espectroscopia de
absorción atómica
UV-vis
Calor
Espectroscopia de
emisión atómica
Calor
UV-vis
Espectroscopia de
fluorescencia atómica
UV-vis
UV-vis
Espectroscopia de
rayos X
Rayos X
Rayos X
Espectroscopia molecular
TécnicaRadiación electromagnética
Espectroscopia de
resonancia magnética
nuclear
Radiofrecuencias
Espectroscopia de microondas
Microondas
Espectroscopia infrarroja
Infrarrojo
Espectroscopia
ultravioleta-visible
Ultravioleta-visible
Espectroscopia de
fluorescencia
ultravioleta-visible
Ultravioleta-visible










NUMEROS CUANTICOS
La propuesta de Schrodinger, considerado como el5° modelo atómico, radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos.
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
n =número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital...