Los Estados Gaseoso

ESTADO GASEOSO. LEYES 1. En un recipiente de 2 litros tenemos 0’2 moles de CO2 a 20 C. Calcular la presión en el interior del recipiente. 2. Calcular la cantidad en moles de nitrógeno que hay en unrecipiente de 5 litros a 25 C, si la presión que ejerce el nitrógeno es de 2 atmósferas. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hay en ese recipiente? 3. Cierto gas ocupa un volumen de 320 cm a una presión de775 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1'7 atm? 4. Un gas ocupa un volumen de 500 ml a 25 C y 0,75 atm. a) ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales? b) Calcula el número demoles y el número de moléculas que se tendrá de dicho gas. 5. Tenemos dos recipientes idénticos, que llamaremos A y B, llenos de dióxido de carbono gas y de gas oxígeno, respectivamente, que seencuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura: a) ¿cuál de los dos recipientes pesa más? b) ¿en cuál hay mayor número de moléculas? c) ¿en cuál hay mayor número de moles? 6. Tenemos dossustancias gaseosas diferentes A y B en sendos recipientes idénticos, a igualdad de presión y temperatura. Razona la veracidad de las siguientes afirmaciones: a) la masa de ambos gases es la misma. b) ladensidad de A y B es la misma. c) el número de moléculas en los dos recipientes es igual. d) la masa de una molécula del gas A es igual a la masa de una molécula del gas B. e) la cantidad de sustanciade A y de B son iguales. 7. Si la presión de 9 l de hidrógeno se triplica a temperatura constante, ¿en qué proporción cambiará el volumen? 8. Tenemos dos recipientes de la misma capacidad. En uno deellos encerramos 100 g de dióxido de carbono. En el otro ponemos 100 g de oxígeno. El termómetro marca en ambos la misma temperatura. ¿En cuál de los dos recipientes será mayor la presión? ¿Por qué? 9.¿Cuál es la densidad del trióxido de azufre a 1,5 atm y 27 ºC? 10. Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: o a) 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 l a 1 atm de...