Los Gases Ideales

Los Gases Ideales:
Según el diagrama de fases, la mayor parte de los elementos químicos y las sustancias pueden existir en tres estados, esto es: sólido, líquido y gaseoso. Y cada uno de nosotrospuede muy fácilmente determinar esos estados solo observando el comportamiento cuando nos enfrentamos a una sustancia.

Cada uno de los estados, ha sido estudiado durante años por los hombres deciencia, con el objetivo de determinar las leyes físicas que puedan predecir su comportamiento con el cambio de las circunstancias que lo rodean. En este caso nos ocuparemos de los gases.Curso: Física
Profesora: María del Pilar Geldres
Grado y sección: 4° “C”
Integrantes:
Inche Campos. Joel Enrique
Ponte Espinoza, Juan Pablo
Vargas Calle. Jesús Sebastian
VivancoPurisaca, Nicolás





CARACTERISTICAS:
El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable encomparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de lasmoléculas.
El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.
El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.








LEYES:
LEY DE BOYLE
"El volumen (V) deuna masa define de un gas, a temperatura (T) constante, es inversamente proporcional a la presión aplicada (P) sobre él"; la expresión matemática de esta ley es:
V=k(1/P), donde k es una constante deproporcionalidad.
LEY DE CHARLES
A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de una muestra de gas es directamente proporcional a la temperatura (kelin o absoluta). Matemáticamenteesta ley puede expresarse de la siguiente forma:
V=kT donde k es una constante de proporcionalidad; a presion y cantidad de materia (n) constantes
LEY COMBINADA
La ley combinada de los gases es una...