Los Gases Nobles

GASES 3

ALUMNO
GRUPOFECHA
Propósitos

Identifica las leyes de los gases ideales.
Realiza cálculos utilizando las leyes de los gases.

Actividad. Realiza los siguientes ejerciciosaplicando las leyes de los gases, toma el ejemplo como muestra.

Una muestra de helio ocupa un volumen de 250 mL a una presión de 1520 mm Hg. ¿Cuál será su volumen cuando se reduzca su presión1 atm, a la misma temperatura?

[pic]
[pic]

Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 500 mL a una presión de 760 mm Hg. ¿Cuál será su volumen cuando aumente su presión a 4 atm? Latemperatura no cambia.

Una muestra de oxígeno tiene una presión de 3 atm cuando se encuentra en un recipiente rígido de acero inoxidable, sí su temperatura cambia de 25 °C a 75 ° C, ¿cuál será supresión entonces?
[pic]
El volumen es constante por lo que lo eliminamos de la ley combinada de los gases:
[pic]
La temperatura de una muestra de CO contenida en un recipiente rígido es de 10°C cuando su presión es de 303.9 KPa. Si su temperatura se triplica, ¿cuál será su presión (en KPa)?

¿Cuál es la masa molar de un gas sí 44.0 g de éste ocupan un volumen de 22.4 L a 0 °C y unapresión de 760 mm Hg?

[pic]
Como en el ejercicio se indica la masa del gas, debemos utilizar la ecuación del gas ideal para calcular el peso molecular (P.M.)

[pic]
¿Cuál es el pesomolecular de un gas ideal, si 64 g de éste ocupan un volumen de 44.8 L a una presión de 1 atm y una temperatura de 273 K?
¿De qué gas se trata O2 o N2?

El cloro se usa ampliamente para purificar elagua municipal y para tratar el agua de las albercas. Suponga que el volumen de una muestra en particular de Cl2 es 15.0 L a 380 mm Hg y 20 °C. ¿Qué volumen ocupará el Cl2 a 40 °C y 760 mm Hg?[pic]
[pic]

¿Cuál es el volumen que ocupa un gas ideal a 50 °C y 2 atm, sí originalmente se encontraba a una temperatura de 0 °C, con una presión de 1.5 atm, ocupando un volumen de 2.3 L?...