Los Gases, Quimica
Páginas: 2 (361 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2013
Características de los gases
LOS GASES
PROPIEDADES:
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
2.Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estadogaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
4. Difusión
Es el proceso de dispersiónespontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.
MAGNITUDES:
1. Presión
Es la fuerza por unidad de área. Se trata dela fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los gases, es necesario tomar en cuenta la presión atmosférica, que es “la presión que, a Oo C y al niveldel mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una columna de mercurio de 76cm”.
UNIDADES
1 at = 76 cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 14,7 lb/pulgs
2. Volumen
Es el espacio que ocupa un gas.UNIDADES
1m3 = 1000 l = 1000 dm3
1 l = 1dm3
1l = 1000 ml = 1000 cm3
1 ml = 1 cm3 = 1cc
3. Temperatura
Es el nivel calorífico de una sustancia.
UNIDADES
Generalmente se emplea la escalaKelvin cuando se trabaja con gases.
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica: mantiene constante la temperatura y se relacionan volumen y presión.
Ley de Charles o leyisobárica: mantiene constante la presión y se relacionan volumen y temperatura.
Ley de Gay-Lussac o isovolumétrica: se relacionan temperatura y presión y se mantiene constante el volumen.
Ley combinada: serelacionan simultáneamente las tres magnitudes.
Ley de boyle-mariotte
“a temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se aplica”.
V ∞ 1...
LOS GASES
PROPIEDADES:
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
2.Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estadogaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
4. Difusión
Es el proceso de dispersiónespontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.
MAGNITUDES:
1. Presión
Es la fuerza por unidad de área. Se trata dela fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los gases, es necesario tomar en cuenta la presión atmosférica, que es “la presión que, a Oo C y al niveldel mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una columna de mercurio de 76cm”.
UNIDADES
1 at = 76 cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 14,7 lb/pulgs
2. Volumen
Es el espacio que ocupa un gas.UNIDADES
1m3 = 1000 l = 1000 dm3
1 l = 1dm3
1l = 1000 ml = 1000 cm3
1 ml = 1 cm3 = 1cc
3. Temperatura
Es el nivel calorífico de una sustancia.
UNIDADES
Generalmente se emplea la escalaKelvin cuando se trabaja con gases.
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica: mantiene constante la temperatura y se relacionan volumen y presión.
Ley de Charles o leyisobárica: mantiene constante la presión y se relacionan volumen y temperatura.
Ley de Gay-Lussac o isovolumétrica: se relacionan temperatura y presión y se mantiene constante el volumen.
Ley combinada: serelacionan simultáneamente las tres magnitudes.
Ley de boyle-mariotte
“a temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se aplica”.
V ∞ 1...
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