Los Gases Y Sus Leyes

LOS GASES Y SUS
LEYES

INTRODUCCION
 Delos tres estados de las materia, en el estado gaseoso las
interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que
es en este caso donde el estudio y lainterpretación de los
resultados obtenidos es menos complicada. Como resultado
de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de
generalizaciones empíricas que se incluye bajo la
denominación deleyes de los gases, las cuales describen
el comportamiento de dichas sustancias en determinadas
condiciones especiales.

COMPORTAMIENTO
 Si un gas es introducido en un recipiente cerrado, susmoléculas se moverán según las consideraciones de la teoría
cinética molecular, con una velocidad que aumentará con la
temperatura.
 Suponiendo que un determinado número de moléculas, las
cuales se puedenexpresar en función al número de moles,
se llevan a un recipiente cerrado de volumen y a una
temperatura kelvin, las moléculas se moverán chocando
contra las paredes del recipiente ejerciendo unafuerza que
al expresarse con relación al área de la pared determinará
una presión, que es dependiente del número de choques.
 La presión, la temperatura, y el volumen de una muestra de
gas son susvariables de estado.

LAS LEYES DE LOS GASES

Las leyes de los gases
son las siguientes:
•
•
•
•

Ley
Ley
Ley
Ley

de Boyle
de Charles
de Gay Lussac
Combinada

LEY DE BOYLE
 Robert Boyle investigó elcomportamiento de una
cantidad fi ja de gas sometido a diversas presiones, y
encontró una relación muy sencilla entre su volumen
y su presión:
 "El volumen de una masa defi nida de un gas, a
temperaturaconstante, es inversamente proporcional
a la presión aplicada sobre él"; la expresión
matemática de esta ley es:
 Volumen=k(1/P), donde k es una constante de
proporcionalidad y P es la presiónaplicada

LEY DE CHARLES
 El físico francés Jacques Charles descubrió la relación
existente entre el volumen y la temperatura de un gas,
siempre y cuando su presión se mantenga invariable. Para
ello...