los gases

LOS GASES
Según la teoría cinética molecular los gases presentan las siguientes características:
- Tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene. Poseen gran energía cinética. Esta propiedad se le denomina expansibilidad.
- como consecuencia dela expansibilidad los gases no tienen forma ni volumen definidos.
- el volumen ocupado por un gas depende de lapresión ejercida sobre este, de forma que poseen una alta compresibilidad.
- presentan baja densidad.
- poseen alta miscibilidad.
Algunas sustancias que se presentan en estado gaseoso, a temperatura ambiente son: el nitrógeno (N2), el oxigeno (O2), el hidrogeno (H2), el dióxido de carbono (CO2) y el cloro (Cl2). El Hidrogeno y el oxigeno forman agua.
Los gases se caracterizan porque sus moléculasse mantienen en desorden (la palabra gas viene del griego caos), dotadas de alta energía cinética y separadas por grandes distancias; conservando una atracción casi nula entre ellas.
Esto se debe a que tales moléculas son de naturaleza poco polar, como por ejemplo el nitrógeno (N), el dióxido de carbono (CO2) y los llamados gases nobles.
Si se disminuye la temperatura a la que se haya un gas,las moléculas pierden energía, las distancias entre unas y otras se acortan, aumentando las fuerzas de atracción intermoleculares y la sustancia que a temperatura ambiente son líquidos, puede transformarse en gases si se les calienta. Con ello simplemente se les suministra la suficiente energía cinética para que adquieran las características antes mencionadas.
Magnitudes relacionadas con las leyesde los gases
Propiedades de los gases
Masa. Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles (n).
Presión. Se define como la fuerza por unidad de área, F/A. la presión P, de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. La presión determina la dirección de flujo del gas. Se puede expresaren atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascales (Pa) o kilopascales (kPa).
1torr = 1 mmHg
1atm = 760 mmHg
Volumen. Es el espacio en el cual se mueven las moléculas. Está dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo general se desprecia el espacio ocupado por las moléculas. El volumen (V) de un gas se puede expresar en m3, cm3, litros o mililitros. La unidad másempleada en los cálculos que se realizan con gases es el litro.
Temperatura. Es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor. Se define como el grado de movimiento de las partículas de un sistema bien sea un sólido, un líquido o un gas.
La temperatura en los gases se expresa en la escala Kelvin, llamada también escala absoluta.
K = °C + 273             
°C = K - 273
ºF = (9/ 5) ºC +32                              1.8
ºC = 5 / 9 (ºF -32)                              0.555
ºR = 9 / 5 . K 
Gas en Condiciones Normales
V = 22,4 litros       P  1atm     T   273 K        n    1 mol
Constante universal de los gases   R =   0,082 litros x atm / K x mol


TEORIA CINETICA DE LOS GASES
La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizandoun “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias , que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión. En este modelo , una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas, perfectamenteelásticas y están moviendose en todas direcciones. Para este sistema rige perfectamente la fisica clásica. Una mayor división de las moléculas no es posible porque tal división guiaría a una transformación química de la sustancia gaseosa.
El primer intento para explicar las propiedades de los gases desde un punto de vista puramente mecánico, débese a BERNOULLI (1738)Sin embargo no adquirió mayor...