Los gases
Páginas: 8 (1895 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2011
L O S G A S E S
INFORMACIÓN:
Las características principales de los gases son:
• Sus moléculas están muy separadas entre sí, por eso se dejan comprimir.
• No tienen volumen, ni forma definida, dependen del recipiente que los contiene.
• La presión y la temperatura hacen variar el volumen.
• Son fluidos, ya que al igual que los líquidos sus moléculas se deslizancontinuamente unas sobre otras.
• Sus moléculas se mueven con gran libertad.
Para una muestra de gas se tienen en cuenta cuatro variables:
VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo. Un gas se expande en un recipiente que lo contiene. Se mide en m3 , dm3, cm3 , ml y L.
PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En gases actúa en forma uniforme sobre las paredes delrecipiente. Hace variar el volumen de manera proporcional inversa.
Se mide en atm, mmHg, torr.
Experimento de Torricelli
El físico italiano Torricelli (1608-1647), discípulo de Galileo, fue quien determinó por primera vez experimentalmente, en 1643, el valor de la presión atmosférica. Tomó un tubo de vidrio cerrado por un extremo, de un metro de longitud aproximadamente, y lo llenó de mercurio;tapó con el dedo el extremo abierto e, invirtiéndolo, lo introdujo por ese extremo en un recipiente que contenía mercurio. Pudo comprobar, al retirar el dedo, que el nivel del mercurio en el interior del tubo descendió hasta quedar la columna de mercurio con una altura de 76 cm sobre la superficie libre del mercurio del recipiente, cuando la experiencia se realizaba al nivel del mar.TEMPERATURA: Mide la intensidad del calor, se mide en °C, °K.
Hace variar el volumen de un gas de manera proporcional.
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES:
Fue enunciada por D. Bernoulli hacia 1738 y ratificada por Clausius y Maxwell. Algunos de sus postulados son:
• Los gases están constituidos por moléculas muy pequeñas y separadas entre sí.
• Las fuerzas moleculares entre las moléculasgaseosas son nulas y esto hace que sean independientes.
• El movimiento de las moléculas de un gas es aleatorio y chocan entre sí.
• Los choques entre ellas son elásticos, no hay perdida ni ganancia de energía.
• La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle y Mariotte:
“A temperatura constante, elvolumen de una muestra de gas varía inversamente proporcional a la presión”.
La expresión matemática es:
V1 P2
---- = -----
V2 P1
Ejercicio1: A una presión de 350 torr, una masa de Nitrógeno ocupa un volumen de 2,5 litros. Halla el volumen del gas a 1 atm de presión y temperatura constante.
Ley de Charles:
“A presión constante, elvolumen de un gas varía directamente proporcional a la temperatura”
La expresión matemática es:
V1 T1
----- = ------
V2 T2
Ejercicio2: Se tiene un gas a Presión constante en un recipiente de 8,5 litros y 27°C y calentamos el gas a 118°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?
Ley de Gay – lussac:
“A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional asu temperatura”
P1 T1
------ = ------
P2 T2
Ejercicio3: Si la presión de un gas se eleva desde 380 mmHg hasta 1520 mmHg siendo la temperatura inicial de 17°C.
Ley combinada:
Es una combinación de las tres anteriores V1 . P1. T2 = V2. P2 . T1
Ejercicio4: Una muestra de gas contiene un volumen de 400cm3 a 20°C y 720 mmHg. Calcular el volumen del gassi la temperatura aumenta a 44°C y la presión a 780 mmHg.
Ley general de los gases ideales o ecuación de estado:
P . V = n R T
Si reemplazamos en esta fórmula las condiciones normales de un gas obtenemos la constante de los gases ideales R, así:
P.V Las condiciones normales son: 1 atm. 1 mol, 22,4 litros y 273 °K.
R = --------
N T
W...
INFORMACIÓN:
Las características principales de los gases son:
• Sus moléculas están muy separadas entre sí, por eso se dejan comprimir.
• No tienen volumen, ni forma definida, dependen del recipiente que los contiene.
• La presión y la temperatura hacen variar el volumen.
• Son fluidos, ya que al igual que los líquidos sus moléculas se deslizancontinuamente unas sobre otras.
• Sus moléculas se mueven con gran libertad.
Para una muestra de gas se tienen en cuenta cuatro variables:
VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo. Un gas se expande en un recipiente que lo contiene. Se mide en m3 , dm3, cm3 , ml y L.
PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En gases actúa en forma uniforme sobre las paredes delrecipiente. Hace variar el volumen de manera proporcional inversa.
Se mide en atm, mmHg, torr.
Experimento de Torricelli
El físico italiano Torricelli (1608-1647), discípulo de Galileo, fue quien determinó por primera vez experimentalmente, en 1643, el valor de la presión atmosférica. Tomó un tubo de vidrio cerrado por un extremo, de un metro de longitud aproximadamente, y lo llenó de mercurio;tapó con el dedo el extremo abierto e, invirtiéndolo, lo introdujo por ese extremo en un recipiente que contenía mercurio. Pudo comprobar, al retirar el dedo, que el nivel del mercurio en el interior del tubo descendió hasta quedar la columna de mercurio con una altura de 76 cm sobre la superficie libre del mercurio del recipiente, cuando la experiencia se realizaba al nivel del mar.TEMPERATURA: Mide la intensidad del calor, se mide en °C, °K.
Hace variar el volumen de un gas de manera proporcional.
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES:
Fue enunciada por D. Bernoulli hacia 1738 y ratificada por Clausius y Maxwell. Algunos de sus postulados son:
• Los gases están constituidos por moléculas muy pequeñas y separadas entre sí.
• Las fuerzas moleculares entre las moléculasgaseosas son nulas y esto hace que sean independientes.
• El movimiento de las moléculas de un gas es aleatorio y chocan entre sí.
• Los choques entre ellas son elásticos, no hay perdida ni ganancia de energía.
• La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle y Mariotte:
“A temperatura constante, elvolumen de una muestra de gas varía inversamente proporcional a la presión”.
La expresión matemática es:
V1 P2
---- = -----
V2 P1
Ejercicio1: A una presión de 350 torr, una masa de Nitrógeno ocupa un volumen de 2,5 litros. Halla el volumen del gas a 1 atm de presión y temperatura constante.
Ley de Charles:
“A presión constante, elvolumen de un gas varía directamente proporcional a la temperatura”
La expresión matemática es:
V1 T1
----- = ------
V2 T2
Ejercicio2: Se tiene un gas a Presión constante en un recipiente de 8,5 litros y 27°C y calentamos el gas a 118°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?
Ley de Gay – lussac:
“A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional asu temperatura”
P1 T1
------ = ------
P2 T2
Ejercicio3: Si la presión de un gas se eleva desde 380 mmHg hasta 1520 mmHg siendo la temperatura inicial de 17°C.
Ley combinada:
Es una combinación de las tres anteriores V1 . P1. T2 = V2. P2 . T1
Ejercicio4: Una muestra de gas contiene un volumen de 400cm3 a 20°C y 720 mmHg. Calcular el volumen del gassi la temperatura aumenta a 44°C y la presión a 780 mmHg.
Ley general de los gases ideales o ecuación de estado:
P . V = n R T
Si reemplazamos en esta fórmula las condiciones normales de un gas obtenemos la constante de los gases ideales R, así:
P.V Las condiciones normales son: 1 atm. 1 mol, 22,4 litros y 273 °K.
R = --------
N T
W...
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