Los gases

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Tema Página

Portada……………………………………………………..1

Índice……………………………………………………….2

Introducción………………………………………………..3

Desarrollo (Los gases)……………………………………4

Conclusión…………………………………………………

Bibliografía…………………………………………………

Introducción:Bienvenido(a):

En este Documento se hablará sobre los Gases, donde se incluirá:

-Definición y Propiedades

-Leyes de Los Gases

-Teoría Cinética (Gases) y sus Variables

-Propagación de Calor

Todo este Informe incluirá lo que presentó allí arriba de una forma bien

entendible. Espero que el informe sea de su agrado y se contenga toda la

información necesaria.

Antes deempezar le daremos una muy breve definición de “Gas”

El gas es un estado de la materia en donde sus partículas están muy

separadas.

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¿Qué es un Gas?

Un gas es un estado de la materia donde sus partículas están en constante movimiento, están muy separadas y de carácter muy leve.Los gases toman la forma del recipiente que los contenga, las condiciones ambientales entre otros aspectos.Ocupan todo el volumen disponible en el espacio. La influencia de la temperatura sobre el gas es que sus partículas adquieren diferentes direcciones y velocidades.
La propiedades de los gases son:
Fluidez: Por ejemplo, si tenemos un globo, lo inflamos y luego lo soltamos, sucede que bastando una pequeña abertura el aire comenzará a escaparles decir los gases poseen fluidez.
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Difusión:Los gases tienen capacidad de difusión, la difusión tiende a ocupar todo el lugar disponible mezclándose con el aire
Ej: El “quemador” de una cocina y su emanación que se mezcla con el aire.
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Comprensión: Al llenar una jeringa con aire, tapar su válvula y luego empujar el embolo ocurre lo sig.:
Al empujar el embolo y tapar la válvula se detiene la salida del aire por la única vía deevacuación, acercando sus moléculas que quedan aprisionadas y contraídas.
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Resistencia: Cuando el aire está libre y tú vas en una bicicleta moto o automóvil,
,las masas de aire, al ser contrarias se estrellan contra tu cuerpo (se genera un roce)y mientras mayor la velocidad, se percibe de mejor forma y es más deificl el desplazamiento del cuerpo .
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Leyes de los Gases:
Ley deBoyle o de Boyle-Mariotte
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P · V = constante , es decir P1·V1 = P2·V2P1 y V1 representan la presión y el volumen iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.

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Ley de Charles o 1ª Ley de Gay-Lussac
Relaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión permanece constante.
El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura , es decir si aumentamos la temperatura, el volumen del gas aumenta.
y sidisminuimos la temperatura del gas, el volumen del gas disminuye.

La expresión matemática de la ley: V/T = Constante ; es decir
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Donde V1 y T1 son los valores iniciales y V2 y T2 son los valores finales.
Las temperaturas deben venir expresadas en kelvin.

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2ª Ley de Gay-Lussac
Describe la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen permanececonstante.
La presión ejercida por un gas es directamente proporcional a su temperatura (en kelvin), es decir si aumentamos la temperatura, aumentará la presión y si la disminuimos, disminuirá la presión.
La relación matemática es:
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Donde P1 y T1 son los valores iniciales y P2 y T2 los finales
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Teoría Cinética Molecular de los Gases:

-Los gases están constituidos por partículas...