los gases

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamentecompresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en elcual son contenidos.
Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espaciosvacíos entre unas moléculas y otras.

En la siguiente imagen puede distinguirse la distribución de las moléculas en los distintos estados de agregación de la materia.


PROPIEDADES DE LOS GASES

Los gases tienen 3 propiedades características:
1. Son fáciles de comprimir.
2. Se expanden hasta llenar el contenedor.
3. Ocupan más espacio que los sólidos o líquidos que los conforman.COMPRESIBILIDAD

Una bombona de gas, suele ser el ejemplo perfecto para demostrar lo fácil de comprimir que son los gases.

EXPANDIBILIDAD

Cualquiera que haya caminado en una cocina a donde se hornea un pan, ha experimentado el hecho de que los gases se expanden hasta llenar su contenedor, mientras que el aroma del pan llena la cocina. Por lo cual es sano asumir que el volumen de un gas esigual al volumen de su contenedor.


PRESION, VOLUMEN Y TEMPERATURA DE LOS GASES EN CONDICIONES NORMALES.

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de los gases ideales.

Los Gases que seajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no, se les llaman gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.

Para describir el estado de cualquier gas, no sólo hay que decir qué volumen ocupa, sino que es necesario especificar también su temperatura y presión.

VOLUMEN DE UN GAS

Se denomina volumen de un cuerpo al espacio ocupado por dicho cuerpo.Las unidades más utilizadas para medir volúmenes son el centímetro cúbico, el mililitro y el litro. Para los gases, esta última unidad es la más empleada.



PRESION DE UN GAS

Una de las propiedades más importantes de un gas es la presión, la cual se ejerce igualmente sobre todas las partes del recipiente que lo contenga. La Presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área, osea:

P=F/a

Según esta ecuación, las unidades de presión serán: dinas (cm2), gramos, fuerza/cm2, libras/pulgada2, entre otras.


TEMPERATURA DE UN GAS

La temperatura es el grado de intensidad del calor y se mide utilizando diversas propiedades, entre las cuales la más empleada es la dilatación térmica.

Un gas, a temperatura mayor a la crítica, sólo puede existir como gas, noimporta cuán alta sea la presión que se ejerza sobre ella.


TEORA CINETICA DE LOS GASES IDEALES

Para comprender lo que abarca el siguiente termino, debemos conocer el significado de cinética. La cinética es la rama de la física que estudia el movimiento de los cuerpos, sin tomar en cuenta que lo genera.
Cuando nos enfrentamos a describir un sistema físico lo primero es hacerlo usando las...