los gases

En 1648, el químico Jan Baptist van Helmont, considerado el padre de la química neumática, creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos, también llamados fluidos elásticos, fluidos compresibles o aires, y se utiliza para designar uno de los estados de lamateria.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus moléculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatorios entre sí. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también puedetransformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas. A este proceso se le denomina condensación en el caso de los vapores y licuefacción en el caso de los gases perfectos.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, la temperatura necesaria es de -183°C.
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladosdesde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Éstos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones, debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que seencuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugara la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Leyes de los gases[editar]

Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
Ley de Boyle-Mariotte[editar]
Artículo principal: Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyley Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que a una temperatura constante y para una masa dada de un gas el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la poción absoluta del recipiente:
PV=k\,
Ley de Charles[editar]
Artículo principal: Ley de Charles
A unapresión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
{\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}} o {\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {T_{1}}{T_{2}}}.
en términos generales:
(V1 * T2) = (V2 * T1)
Ley de Gay-Lussac[editar]
Artículo principal: Ley de Gay-Lussac
La presión de una ciertacantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:
{\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}
Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente yeventualmente, explote.
Ley general de los gases[editar]
Artículo principal: Ley general de los gases
Combinando las tres leyes anteriores se obtiene:
\qquad {\frac {PV}{T}}=C
Ley de los gases ideales[editar]
Artículo principal: Ley de los gases ideales
De la ley general de los gases se obtiene la ley de los gases ideales. Su expresión matemática es:
P\cdot V=n\cdot R\cdot T
siendo P la...