Los Gases

Los Gases



Comparación entre estados:

POSTULADOS DE LA TCM
Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí.
Son totalmente independientesunas de otras, no hay atracción intermolecular.
Las moléculas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente dando lugar a la presióndel gas.
Los choques son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética.
La energía cinética media es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
COMPOSICIÓN DE LAATMÓSFERA


EMISIONES DE GASES


LEY DE BOYLE
Robert Boyle, experimentó con gases a temperatura constante y obtuvo que:
a)si la presión de un gas aumenta, su volumen disminuye en forma proporcional.b) si la presión de un gas disminuye, su volumen aumenta de manera proporcional.
c) si el volumen de un gas aumenta, su presión disminuye en forma proporcional.
d) si el volumen de un gasdisminuye, la presión aumenta de manera proporcional.
LEY DE BOYLE:
“Establece que la presión y el volumen de un gas a temperatura constante son inversamente proporcionales.”
P1V1=P2V2
LEYES DE CHARLESJacques Charles investigó los efectos del cambio de Temperatura sobre el volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante .La Ley de Charles establece:
“A presión constante ,el volumen de ungas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin”
V1 = V2
T1 = T 2





LEY DE GAY-LUSSAC
Las moléculas de un gas conforme aumenta la temperatura, se mueven más rápido ygolpean los lados del contenedor con más frecuencia y con mayor fuerza, si se mantiene constante el volumen hay un aumento en la presión. La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas serelaciona directamente con su temperatura Kelvin (si aumenta la temperatura, aumenta la presión del gas, siempre que el volumen y el número de moles del gas permanezcan iguales:
P1 = P2
T1 =T2...