Los Gases

principales autores de las leyes de los gases: Ley de Boyle y Mariotte
A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica.
Leyde Charles
A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La temperatura de un gas depende de las energías de sus moléculas
Leyde Gay-Lussac
A volumen constante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Avogadro
Los gases, en las mismas condiciones de presión ytemperatura, contienen igual número de moléculas. Es decir, el volumen de una determinada masa gaseosa, a temperatura y presión constante, es proporcional al número de moléculas.
Ley de Dalton sobre laspresiones parciales.
Esta ley se usa frecuentemente para calcular la presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presióntotal de ellos es la suma de las presiones del gas y del vapor de agua a la temperatura de observación.
CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Comprensión
Tomando como referencia el tamaño de las partículasde un gas, existe una gran distancia  de espacio vació entre ellas, lo que hace posible  su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción  o disminución  de los espacios  vacíos entre  susmoléculas; lo cual  se logra  aumentando  la presión  y/o disminuyendo la temperatura.
Expansión
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales semueven  en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
Ejercen presión sobre el recipiente que los contienen
Al estar en continuo movimiento, laspartículas de un gas chocan contra las paredes del recipiente  que los contiene, ejerciendo presión sobre ellas.
Difusión
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente ...