Los Gases

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LEY COMBINADA DE LOS GASES
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 

LEY COMBINADA DE LOS GASES 

CORRECCIÓN SIMULTÁNEA DE TEMPERATURA Y PRESIÓN 
Las variaciones devolumen de una masa determinada de gas tienen lugar con frecuencia por cambios simultáneos de presión y temperatura, para lo cual deberá usarse la siguiente fórmula matemática: 
V1 . P1 . T2 = V2 . P2 .T1 

Tomemos como referencia el ejemplo siguiente: 

Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 ºC y 815 mm Hg? 

Loprimero que hay que hacer es la transformación de las unidades de temperatura 
95 ºC = 368 º K y 65 ºC = 338 º K 
Condiciones iniciales 
V1 = 200 litros 
P1 = 782 mm Hg 
T1 = 368 ºK 
Condicionesfinales 
V2 = ? 
P2 = 815 mm Hg 
T2 = 338 ºk 

Utilizamos la fórmula V1 . P1 . T2 = V2 . P2 . T1 y despejamos V2 

V2 = (V1 . P1 .T2) / (P2 . T1) 
V2 = (200 l . 782 mm Hg . 338 ºK) / ( 815 mm Hg. 368 ºK) eliminando unidades comunes 
V2 = 176,2 litros 
LEY DE GAY-LUSSAC Esta ley muestra la clara relación entre la presión y la temperatura con el volumen lleva el nombre de quien la enuncioen el año 1800.

La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muy rápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene.Gay-Lussac descubrió que,no importa el momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatur
a siempre tenía el mismo valor, o sea es constante.
La presión del gas es directamenteproporcional a su temperatura:
 

Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.
Conclusión: Al aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye lapresión.

Ejercicios
1 Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué ¡.90i

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V2= 2 Lt x 90 K/ 20 K= 9Lt

Si el...