Los Gases

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Calama

Guía Leyes de los Gases
Nombre: ___________________________________________________Curso: 1° MedioLeyes fundamentales de los gases

En el tratamiento de las relaciones entre presión, temperatura, volumen y cantidad de materia (n), se considera que el volumen real ocupado por las moléculases despreciable y que entre ellas no existen fuerzas atractivas, por lo tanto es similar al modelos de comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocer como leyes de los gases.

a) Ley de Boyle :Relaciona la presión con el volumen a una temperatura constante
El volumen ocupado por una misma masa de gas, a temperatura constante , es inversamente proporcional a la presión que soporta. Estoquiere decir por ejemplo que si la presión de un gas se duplica, el volumen se reduce a la mitad.
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b) Ley de Charles : Relaciona el volumen con la temperatura a presión constante.
Cuandoun gas se calienta a presión constante, su volumen aumenta.
Si la temperatura absoluta (Kelvin) s duplica , el volumen también se duplica, si la temperatura absoluta se reduce a la tercera parte , elvolumen también se reduce a la tercera parte.
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c) Ley de Gay- Lussac: Relaciona la presión del gas y la temperatura a volumen constante.
Si el volumen de una masa dada de gas permaneceinvariable, al variar la temperatura cambia la presión en razón directa de la temperatura absoluta (Kelvin).
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d) Ley combinada de los gases : Es la relación entre las leyes anterioressimultáneamente sin necesidad de que una de las variables sea constante.
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e) Ley de los gases ideales : Esta ley considera la cantidad de material de gas (n) y la relaciona con la presión, temperatura yvolumen.
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R= constante universal de los gases cuyo valor es : 0.082 atm L / K mol


Resuelve los siguientes ejercicios

1.- Una muestra de gas a temperatura constante disminuye su...